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13．向鐵銅合金中加入過量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標準狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．則反應中消耗的NaOH溶液的體積是（　�。�
A．150mlB．180mlC．200mlD．250ml

分析 金屬失去的電子等于氧氣與混合氣體反應生成硝酸獲得的電子，向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此時溶液為硝酸鈉溶液．根據硝酸根守恒可知，鈉離子物質的量等于金屬失去的電子的物質的量．據此計算鈉離子的物質的量，進而計算溶液的濃度．

解答 解：標準狀況下2.24LO2的物質的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以氧氣獲得電子的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol，
合金失去的電子等于氧氣與混合氣體反應生成硝酸獲得的電子=0.4mol，
向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀恰好完全，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據硝酸根離子守恒可知，鈉離子物質的量等于金屬失去的電子的物質的量=0.4mol，所以生成硝酸鈉的物質的量為0.4mol，
根據鈉離子守恒可知消耗NaOH的物質的量為0.4mol，體積為：$\frac{0.4mol}{2mol/L}$=0.2L=200mL，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算、氧化還原反應計算，題目難度中等，利用電子轉移守恒，確定氧氣獲得的電子等于金屬提供的電子是解題的關鍵，注意體會守恒思想的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如表
NaOH起始讀數NaOH終點讀數
第一次0.10ml20.30ml
第二次0.30ml20.10ml
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為0.16 mol•L-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L-1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）以下操作造成測定結果偏高的有DE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
C．恒溫恒壓的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡時向容器中在充入一定量的NH3，重新達到平衡時a值不變
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某工廠廢水中含游離態(tài)氮，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應使用堿式滴定管．
（3）試描述滴定終點的現象：滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
（4）若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質的量濃度為0.01mol/L．
（5）請指出實驗中的一處明顯錯誤：步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　　）
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
C．金屬單質在反應中只作還原劑，非金屬單質在反應中只作氧化劑
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是KClO3，還原產物是Cl2，氧化產物與還原產物的質量比是5：1．
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?x（C（g）+2D（s）．2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.6mol/（L．min）．
（2）A的轉化率與B的轉化率之比為2：1．
（3）下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是③．
①壓強不再變化
②A的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
③氣體密度不再變化
④A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達到新的平衡，此時B的物質的量是2.4mol．
（5）欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與上述平衡相等，起始加入的A、B物質的量n（A）、n（B）之間應滿足的關系為n（A）=n（B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．天然氣、石油、煤等在地球上的蘊藏量是有限的，下列說法正確的是（　　）
①可砍伐樹木、野草作能源　
②可用酒精作能源　
③可利用電解水的方法制得氫氣作能源　
④應開發(fā)太陽能、核能等新能源　
⑤大量應用風能、水能等可再生能源．
A．①B．①⑤C．②③D．②④⑤

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