18．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化
C．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑
D．金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

分析 A、氧化還原反應(yīng)中可能同種元素既被氧化又被還原；
B、氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，可能為同種元素，也可能為不同元素；
C、非金屬單質(zhì)也可作還原劑；
D．越易失電子還原性越強(qiáng)．

解答 解：A、反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價(jià)不變，則反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，故B正確；
C、金屬單質(zhì)化合價(jià)只能升高，則在反應(yīng)中只作還原劑，但非金屬單質(zhì)可升高可降低，例如S既有氧化性也具有還原性，故C錯(cuò)誤；
D、越易失電子還原性越強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱與失電子數(shù)多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及常見的化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生熟悉利用元素的化合價(jià)來分析性質(zhì)，并能利用具體的化學(xué)反應(yīng)來說明問題即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“探險(xiǎn)隊(duì)員”-鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是⑥⑪（填寫物質(zhì)序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是③⑩．
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)反應(yīng)原理對化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義．
（1）298K、101KPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測得溶于說的氯氣約有$\frac{1}{3}$與水反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaHCO3固體，溶液中c（H+），c（Cl-）增大（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是d（填字母）
a．c（OH-）     b．c（NH3•H2O）    c．c（NH4+）•c（OH-）     d．NH3•H2O的電離程度    e．溶液的導(dǎo)電性
當(dāng)溶液適當(dāng)升高溫度（不考慮NH3•H2O分解和NH3逸出），上述數(shù)據(jù)增大的是a、c、d、e；在溶液中加入少量NH4Cl固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是b、e；當(dāng)加入少量NaOH固體（不考慮溶液溫度變化），上述數(shù)據(jù)增大的是a、b、e．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)的實(shí)臉并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，欲使鈉與水接觸反應(yīng)，應(yīng)如何操作？按住橡皮塞，將大頭針向上抽，使鈉塊掉入水中．
（2）反應(yīng)開始后，試管中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：BDF（填寫代號）
A．鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動(dòng)
B．鈉在兩液體界面處反應(yīng)熔成小球并可能作上下跳動(dòng)
C． 鈉在水層中反應(yīng)熔成小球并四處游動(dòng)
D．鈉不斷地減小至消失
E．鈉停留在煤油層中不反應(yīng)
F．煤油中有氣泡產(chǎn)生
（3）通過上述現(xiàn)象，能夠驗(yàn)證鈉的哪些物理性質(zhì)：熔點(diǎn)低，密度比水小
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol/L的BaCl2溶液（體積仍保持為100mL），所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.10～1.00mL溶液）、膠頭滴管．其簡單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向鐵銅合金中加入過量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合氣體，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若將得到的NO2、N2O4、NO混合氣體，與2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．則反應(yīng)中消耗的NaOH溶液的體積是（　�。�
A．150mlB．180mlC．200mlD．250ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42-的濃度為（　�。�
A．$\frac{（a+b）}{4}$ mol/LB．4（3a+b） mol/LC．4（a+b） mol/LD．$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（I）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖2是通過人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+2H++2e-=HCOOH．
③常溫下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7mol•L-1（填寫最終計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬的腐蝕及防護(hù)的說法不正確的是（　�。�
A．金屬發(fā)生腐蝕的實(shí)質(zhì)是：M-ne-=Mn+
B．金屬發(fā)生的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要普遍得多
C．防止金屬生銹可以通過涂油漆、鍍金屬等方法在其表面覆蓋一層保護(hù)膜
D．在鋼鐵上連接一個(gè)銅塊可以防止鋼鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) 2x CO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2x CO2+N2 可用于處理汽車尾氣，下列對該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NOx被還原B．CO是還原劑
C．NOx反應(yīng)中得到電子D．CO發(fā)生還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案