Question

3．用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol•L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如表

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.16 mol•L^-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L^-1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的有DE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析 （1）計算出兩次滴定消耗標準液體積，然后根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{待測}$計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟判斷使用儀器；
（3）根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{待測}$判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響．

解答 解：（1）第一次滴定消耗標準液體積為：20.30mL-0.10mL=20.2mL，第二次滴定消耗標準液的體積為：20.10mL-0.30mL=19.80mL，則兩次滴定消耗標準液的平均體積為：$\frac{19.80mL+20.2mL}{2}$=20.00mL，
該元素的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{待測}$=$\frac{0.20mol/L×0.02L}{0.025L}$=0.16mol/L，
故答案為：0.16；
（2）在配制250mL0.20mol•L^-1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒，還有規(guī)格為250mL的容量瓶及定容時使用的膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）A．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配得溶液的OH^-濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{待測}$可知c（酸）偏低，故A錯誤；
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏低，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{待測}$可知c（酸）偏低，故B錯誤；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，不一定滴定結(jié)果，故C錯誤；
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏大，根據(jù)c（酸）=$\frac{c（標準）•V（標準）}{待測}$可知c（酸）偏高，故D正確；
E．未用標準液潤洗堿式滴定管，導(dǎo)致標準液被稀釋，滴定時消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故E正確；
故答案為：DE．

點評 本題主要考查了酸堿中和滴定及誤差分析，題目難度中等，注意酸堿中和滴定的操作方法及誤差分析的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．