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7．下列關于原子結構的說法正確的是（　�。�
A．原子由原子核和核外電子構成
B．對于任何微粒，質子數等于核外電子數都成立
C．當微粒達到穩(wěn)定結構時，最外層電子數一定是8
D．原子的質量等于原子核的質量

分析 A、根據原子的結構分析；
B、對于原子，質子數等于核外電子數，對于離子，質子數不等于核外電子數；
C、當最外層為K層，電子數是2即達到穩(wěn)定結構；
D、原子的質量主要集中在原子核上．

解答 解：A、根據原子的結構，原子由原子核和核外電子構成，故A正確；
B、對于原子，質子數等于核外電子數，對于陽離子，質子數=核外電子數+所帶電荷數，對于陰離子，質子數=核外電子數-所帶電荷數，故B錯誤；
C、當最外層為K層，電子數是2即達到穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D、原子的質量主要集中在原子核上，但不等于原子核的質量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了原子的結構以及穩(wěn)定結構的問題，比較簡單，注意基礎知識的記憶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在使用燃氣熱水器時，若通風不暢易使人中毒，造成中毒的氣體是（　�。�
A．氧氣B．氮氣C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有A B C D四種物質，他們分別為鐵、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液四種物質中一種，它們之間反應關系及所發(fā)生的反應類型如圖，下列物質對應正確的是（　　）
A．A鐵B．B鹽酸C．C氫氧化鈉溶液D．D硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3 在 平衡混合氣體中的體積分數（a）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示．下列判 斷正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．其他條件不變，增大壓強，可提高單位時間內 NH3的產量
C．升高溫度，該反應的化學平衡常數增大
D．當 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 時，反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．現要通過實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①已知Al4C3與硫酸反應可生成CH4，則該反應的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入過量H2SO4（填化學式），與錐形瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與錐形瓶內物質充分反應．
④打開K2，通過打氣裝置通入空氣一段時間．
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據處理與問答
①在上述裝置中，設置活塞K2的目的是打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的質量分數為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．二氧化鈦（TiO2）可作水分解的光催化劑，其中氧元素為-2價，則鈦元素的化合價為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列判斷錯誤的是（　　）
A．沸點：H2S＞H2SeB．熔點：NaCl＞CCl4
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率與D消耗速率相等．
②單位時間內生成2amolB，同時生成amolC．
③B、C、D的濃度不再變化．
④2v正（B）=v逆（C）．
⑤混合氣體的總壓強不再變化．
⑥混合氣體的平均分子質量不再變化．
⑦C和D濃度相等．
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1．
⑨混合氣體的密度不再變化．
⑩混合氣體的總質量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用“雙線橋法”標明電子轉移的方向和數目．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
有0.5mol氯氣生成，則轉移的電子的數目是NA、被氧化的鹽酸質量36.5g，該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，該反應中濃鹽酸表現了還原性和酸性．

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