17．在使用燃?xì)鉄崴鲿r(shí)，若通風(fēng)不暢易使人中毒，造成中毒的氣體是（　�。�
A．氧氣B．氮?dú)?/td>C．一氧化碳D．二氧化碳

分析 燃?xì)馊紵怀浞挚缮蒀O，CO易結(jié)合人體中血紅蛋白中的氧，使人中毒，以此來(lái)解答．

解答 解：燃?xì)馊紵怀浞挚缮蒀O，CO易結(jié)合人體中血紅蛋白中的氧，使人中毒，而氧氣、氮?dú)�、二氧化碳均無(wú)毒，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握燃料不充分燃燒及CO有毒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．以某菱錳礦（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品如圖

已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣1中Al（OH）3、SiO2含量減少．
（2）濾液2中，+1價(jià)陽(yáng)離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號(hào)）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過(guò)量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4-，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過(guò)量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．
①M(fèi)n2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-[或“H2SO4”“Na2SO4”“（NH4）2SO4”]（填化學(xué)式）．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達(dá)式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過(guò)程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖示．

①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡(jiǎn)述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多；．
②若溶液中c（Mn2+）=1.0mol•L-1，加入等體積1.8mol•L-1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施．為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求
C．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
D．研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol；相對(duì)分子質(zhì)量為16．
（2）8gCH4中約含有3.01×1023個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；
（3）所含物質(zhì)的量相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為16：17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．重水（D2O）的離子積c（D+）•c（OD-）=1.6×10-15，可以同pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lg{c（D+）}．下列關(guān)于pD的敘述不正確的是（　�。�
A．中性溶液中pD=8-lg4
B．含有0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，pD=12.0
C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，pD=12.0
D．在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.20 mol/L NaOD重水溶液，pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的是（　�。�
①在濾紙上稱(chēng)取NaOH固體
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量濺出
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容搖勻時(shí)液面下降
⑤定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)
⑥定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn)．
A．①③④⑤B．①②③⑥C．②③④⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕AC．
（2）實(shí)際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如2圖．請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是鐵（寫(xiě)元素名稱(chēng)），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+，．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某物質(zhì)A在一定條件下完全分解，生成B和C兩種氣體：2A=2B+C．在相同條件下，上述反應(yīng)生成的混合氣體相對(duì)H2密度是d，則A的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．dB．2dC．3dD．4d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子由原子核和核外電子構(gòu)成
B．對(duì)于任何微粒，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)都成立
C．當(dāng)微粒達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，最外層電子數(shù)一定是8
D．原子的質(zhì)量等于原子核的質(zhì)量

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