Question

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，NH₃ 在 平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)（a）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列判 斷正確的是（　�。�

• A． T₁＞T₂
• B． 其他條件不變，增大壓強(qiáng)，可提高單位時(shí)間內(nèi) NH₃的產(chǎn)量
• C． 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
• D． 當(dāng) n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高溫度平衡向逆向移動(dòng)結(jié)合圖象分析；
B、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)；
C、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高溫度平衡向逆向移動(dòng)分析；
D、當(dāng) n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 時(shí)，不能說明正逆反應(yīng)速率一定相等．

解答 解：A、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，則溫度越高NH₃在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)越低，所以由圖象可知T₁＜T₂，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，則可提高單位時(shí)間內(nèi) NH₃的產(chǎn)量，故B正確；
C、由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1，可知升高溫度平衡向逆向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng) n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2 時(shí)，不能說明正逆反應(yīng)速率一定相等，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷等問題，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．