18．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：2s22p2　Y：2s22p4
C．X：3s23p1　Y：3s23p4D．X：3s2　　Y：2s22p3

分析 X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-2價，由此判斷最外層電子．

解答 解：A．X為Al元素，Y為Cl元素，組成的化學(xué)為AlCl3，故A錯誤；
B．X的最外層電子排布為3s23p2，X為Si元素，Y的最外層的電子排布2s22p4，Y為O元素，可形成SiO2，故B錯誤；
C．當(dāng)X的電子排布為3s23P1時，為Al元素，Y為S元素，能形成Al2S3型化合物，故C正確；
D．X為Mg元素，Y為N元素，形成化合物為X3Y2，不符合題意，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語或元素性質(zhì)說法正確的是（　�。�
A．原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學(xué)性質(zhì)相似
B．NaCl的電子式：
C．F+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氨水的成分很復(fù)雜，下列有關(guān)氨氣及氨水的說法中正確的是（　　）
A．氨水屬于化合物
B．一水合氨屬于電解質(zhì)
C．氨氣溶于水時，只有極少數(shù)氨氣與水結(jié)合生成一水合氨
D．氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計如圖2所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．

（1）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）根據(jù)實驗中的E裝置中黑色固體變成紅色現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（4）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO．
（5）若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在圖1裝置D與E之間連接圖2中的②裝置（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯離子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1
I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
R位于周期表中的第11列
（1）R基態(tài)原子的價電子排布圖為，R在周期表中位于ds區(qū)．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量．
（4）Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（5）光譜證實單質(zhì)W與強堿溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
a．極性共價鍵   b．非極性共價鍵   c．配位鍵  d．σ鍵   e．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d104s1．
焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖1是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp3．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學(xué)式（以X表示某元素符號）Cu2X；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為8．
（4）黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2，SO2分子的幾何構(gòu)型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行系列實驗，實驗時將藥品A逐滴加入到固體B中，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有酸化過的FeCl2溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色．
（2）利用上述裝置可以設(shè)計證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中是試劑為NaBr．
（3）也可設(shè)計證明酸性的強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若C中裝的是硅酸鈉溶液，則小試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）利用上述裝置可以驗證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可以驗證SO2的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）下列化學(xué)用語均有錯誤，請將正確的化學(xué)用語填在相應(yīng)的橫線上
氯元素CLCl2個氮分子2N2N2鐵離子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2價鐵元素
（2）填表：（類別選填“單質(zhì)”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽：
　　　　　　　　　　　　　　名稱氫氧化鎂銀
化學(xué)式HNO3Mg（OH）2
類別酸單質(zhì)

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