9．氨水的成分很復(fù)雜，下列有關(guān)氨氣及氨水的說法中正確的是（　�。�
A．氨水屬于化合物
B．一水合氨屬于電解質(zhì)
C．氨氣溶于水時(shí)，只有極少數(shù)氨氣與水結(jié)合生成一水合氨
D．氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

分析 A、氨水是混合物；
B、一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
C、氨氣極易溶于水，大部分氨氣與結(jié)合生成一水合氨，氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3•H2O），由于NH3•H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH-；
D、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

解答 解：A、氨水是混合物，所以不是化合物，故A錯誤；
B、一水合氨在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C、氨氣極易溶于水，大部分氨氣與結(jié)合生成一水合氨，氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3•H2O），由于NH3•H2O為弱堿，只有小部分電離成NH4+和OH-，故C錯誤；
D、氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是變紅，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對概念的把握：氨氣、氨水、液氨、一水合氨四種物質(zhì)的組成微粒的異同是解題的關(guān)鍵，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖1所示：

已知：Ksp（Ag2S04）=1.4×10-5，請回答下列問題：
（1）“加硫酸并焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為a（填字母）．a(chǎn)．濃硫酸    b．10%硫酸
（2）“加硫酸并焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2Se．
（3）“爐渣加水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol/L，則溶液中c（SO42-）最大為1.6×10-2moL/L（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．
（4）操作I的名稱為過濾．
（5）+4價(jià)Se的氧化性強(qiáng)于+4價(jià)S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
（6）操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖2所示：蒸餾操作中控制的最佳溫度是c （填字母）．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．1mol能與4molNaOH充分反應(yīng)
B．系統(tǒng)命名法為3-丁烯
C．的碳原子都在一個(gè)平面內(nèi)，且它的二氯代物為3種
D．1mol可以與4molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl；
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣；
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟仍摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）；
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖2所示的流程制取純硅：
①個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利 用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．微粒半徑Na+＜K+＜Cl-＜S2-B．穩(wěn)定性HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國農(nóng)業(yè)遭受酸雨而造成損失每年高達(dá)15億多元．為有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制去劃分方案》等法規(guī)
（1）某同學(xué)取雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的PH，所得數(shù)據(jù)如下：
測定時(shí)間/h01234
雨水的PH4.794.624.554.55
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品PH變化的原因（用化學(xué)方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②由以上信息可知．同物質(zhì)的量濃度的硫酸和碳酸溶液，PH較大的是碳酸或H2CO3溶液．
③該樣品雨水放置1小時(shí)，PH最接近D．
A：5.0      B：4.61    C：4.63  D：4.69
（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．稱“鈣基固硫法”請寫出燃燒時(shí)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
①S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
②CaO+SO2═CaSO3．
③2CaSO3+O2═2CaSO4．
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是C[單選題]．
①少用煤作燃料              ②把工廠煙囪造高    ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤開發(fā)新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某課外實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們采取的下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
①甲同學(xué)用手取氯化鈉；
②乙同學(xué)用燈帽蓋滅酒精燈；
③丙同學(xué)給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；
④丁同學(xué)用酒精萃取碘水中的碘；
⑤戊同學(xué)將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；
⑥己同學(xué)配制NaOH溶液時(shí)，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．
A．只有②③B．只有②C．只有②③④D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是（　�。�
A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：2s22p2　Y：2s22p4
C．X：3s23p1　Y：3s23p4D．X：3s2　　Y：2s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知1molX2完全燃燒生成X2O放出熱量a kJ．且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量b kJ，X2O中1molX-O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，X2中1molX-X鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�
A．4c-b+2a kJB．$\frac{4c-b-2a}{2}$ kJC．4c+b-2a kJD．$\frac{4c+b-2a}{2}$ kJ

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同步練習(xí)冊答案