Question

已知：pAg=-lg{c（Ag⁺）}，KspAgCl=1×10^-12如圖是向10mLAgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　　）（提示：KspAgCl＞KspAgI）

• A、原AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L^-1
• B、圖中x點的坐標為（10，6 ）
• C、圖中x點表示溶液中Ag⁺ 與Cl^-濃度相同
• D、把0.1 mol?L^-1的NaCl換成0.1 mol?L^-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的濃度；
B、x點c（Ag⁺）=10^-6 mol?L^-1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；
C、x點c（Ag⁺）=10^-6 mol?L^-1，然后利用Ksp_AgCl=1×10^-12計算c（Cl^-）比較即可；
D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag⁺）更�。�

解答： 解：A、圖中原點pAg=0，則Ag⁺的濃度為：c（Ag⁺）=10⁰ mol?L^-1，即原AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1，故A錯誤；
B、x點c（Ag⁺）=10^-6 mol?L^-1，一般認為溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1，即沉淀完全，則AgNO₃與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.01L×1mol?L^-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B錯誤；
C、x點c（Ag⁺）=10^-6 mol?L^-1，Ksp_AgCl=1×10^-12，故c（Cl^-）=

1×10-12

10-6

=10^-6，故C正確；
D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol?L^-1的NaCl換成0.1mol?L^-1NaI，則溶液中c（Ag⁺）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了AgCl的Ksp的應用，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．