常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0×10-6mol/L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol/L的KI溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A、不能確定有無(wú)AgI沉淀生成
B、沒(méi)有AgI沉淀生成
C、有KNO3晶體析出
D、有AgI沉淀生成
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：碘化銀的溶解平衡為：AgI（s）?Ag++I-，Ksp=c（Ag+）．c（I-），計(jì)算出c（Ag+）、c（I-），帶入碘化銀的溶度積判斷即可．
解答： 解：由AgI（s）?Ag++I-，Ksp=c（Ag+）．c（I-），混合后（Ag+）=4.0×10-6mol/L，c（I-）=2×10-7mol/L，Qc=c（Ag+）．c（I-）=4.0×10-6×2×10-7=8×10-13＞Ksp，故有AgI沉淀析出；由于溶液中鉀離子和硝酸根離子濃度很小，而硝酸鉀易溶于水，故不會(huì)析出硝酸鉀，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)難溶電解質(zhì)溶度積判斷沉淀情況，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度和壓強(qiáng)下，N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成2molNH3（g），放出92.4kJ熱量．在相同溫度下，向一恒壓容器中通入 1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同恒容容器中通入1molN2和3molH2，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ．則下列敘述正確的是（　　）
A、Q2＞Q1=92.4kJ
B、Q2=Q1=92.4kJ
C、Q2＜Q1＜92.4kJ
D、Q2=Q1＜92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某固體化合物A，按如圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀W很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為
 
；物質(zhì)B的俗名是
 
，
（2）按要求寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)方程式：
A→B+C：
 
；W不穩(wěn)定，原因是：
 
；
（3）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的E溶液，某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)它是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：
 
；   如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×10-5 mol/L，則CaCO3在該溫度下的Ksp為（　�。�
A、9.3×10-5 mol/L
B、9.7×10-9 mol2/L2
C、7.6×10-17 mol4/L4
D、8.7×10-9 mol2/L2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用X射線對(duì)BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱(chēng)為鋇餐透視．
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為什么不用BaCO3？（用離子方程式表示）
 

（2）某課外活動(dòng)小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
①5 mL水，②40mL 0.2mol/L的Ba（OH）2溶液，
③20mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液，④40mL 0.1mol/L的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="jtxppzh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（3）已知常溫時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，此時(shí)，溶液②中的SO42-濃度為
 
mol/L，溶液③中Ba2+的濃度為
 
mol/L．
（4）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
 
 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．
（5）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4═Pb（CH3COO）2+（NH4）2SO4．當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是
 

A．Pb（CH3COO）2+H2S═PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++H2S═PbS↓+2H+
C．Pb2++2CH3COO-+H2S═PbS↓+2CH3COOH          
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-═PbS↓+2CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類(lèi)似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp，且Ksp=[c（An+）]m?[c（Bm-）]n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則其Ksp為（　　）
A、2.33×10-4
B、1×10-5
C、1×10-10
D、1×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、元素④、⑦、⑨的單質(zhì)的氧化性依次減弱，所以在水溶液中④的單質(zhì)可以置換出⑦、⑨的單質(zhì)
B、因?yàn)闅滏I關(guān)系，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③大于⑥
C、元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的⑤單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3
D、離子半徑：⑥＞⑦＞③＞④＞⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變          
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹(shù)木、果樹(shù)和花卉上．
（2）寫(xiě)出Cu2+的外圍電子排布式
 
，與銅同一周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的其它元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
 
；
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O 晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從碘水中分離出碘（I2），所用萃取劑應(yīng)具備的條件是（　�。�
①不跟碘和水發(fā)生反應(yīng)　 
②能溶于水　 
③不溶于水　 
④密度必須比水大
⑤密度必須比水小　　
⑥碘在該溶劑中的溶解度比在水中大．
A、①②④⑥B、①②⑤⑥
C、①③⑥D、①②⑥

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