Question

某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對(duì)平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，通過計(jì)算平衡常數(shù)分析平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
（1）均加倍 （2）均減半   （3）均減少1mol   （4）均增加1mol．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．依據(jù)平衡常數(shù)概念和化學(xué)方程式計(jì)算得到該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，設(shè)圈套體積為1L，則K=

42

42×2

=0.5，改變條件依據(jù)平衡常數(shù)概念分別計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答： 解：某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．依據(jù)平衡常數(shù)概念和化學(xué)方程式計(jì)算得到該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，設(shè)氣體體積為1L，則K=

42

42×2

=0.5；
（1）設(shè)氣體體積為1L，均加倍 Q=

82

82×4

=0.25＜K=0.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，
答：均加倍平衡正向進(jìn)行；
（2）設(shè)氣體體積為1L，均減半，Q=

22

22×1

=1＞K=0.5，平衡逆向進(jìn)行，
答：均減半平衡逆向進(jìn)行；
（3）設(shè)氣體體積為1L，均減少1mol，Q=

33

33×1

=1＞K=0.5，平衡逆向進(jìn)行，
答：均減少1mol，平衡逆向進(jìn)行；
（4）設(shè)氣體體積為1L，均增加1mol，Q=

52

52×3

=

1

3

＜K=0.5，反應(yīng)正向進(jìn)行，
答：均增加1mol，反應(yīng)正向進(jìn)行．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡常數(shù)概念和濃度商計(jì)算方法，比較方法的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．