下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和操作方法填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）
 
；溴苯（溴）
 
；苯（苯酚）
 
；乙醇（水）
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；溴可與堿性溶液反應(yīng)；苯酚能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉；乙醇和水的沸點(diǎn)不同，結(jié)合性質(zhì)的異同選擇分離方法．
解答： 解：乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除去乙烷中的乙烯；
溴可與堿性溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液除雜，然后分液；
苯酚能和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，苯和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液除去苯中的苯酚；
乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾．
故答案為：溴水、洗氣；氫氧化鈉、分液；氫氧化鈉、分液；生石灰、蒸餾．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、
傾倒液體
B、
取用塊狀固體
C、
稀釋濃硫酸
D、
檢查氣密性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）大理石溶于醋酸
 
．
（2）碳酸鈉溶液與足量稀硝酸混合
 
．
（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合
 
．
（4）氨氣通入鹽酸溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用試劑為
 
，離子方程式為
 
；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用試劑為
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）分析如圖1所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為：a中
 
，b中
 

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為
 
電極（填“鐵”或“銅”），裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（A、B為多孔碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積為V L．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池負(fù)極電極反應(yīng)為
 
；當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)況下）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；此時(shí)溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；（假設(shè)溶液體積不變）
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.090mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）根據(jù)離子方程式，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計(jì)算，保留2位有效數(shù)字）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動(dòng)；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動(dòng)．（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后溶液c（H+）增大，請(qǐng)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
①                                  
  ②                       ③ ④ ⑤ ⑥  
  ⑦                           ⑧    
                  ⑨ ⑩              
（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖
 
．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
 
．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式
 
、
 
（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）在測(cè)定①與⑥形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：
 
．
（6）元素⑨和鐵元素均可形成+2價(jià)氧化物，晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大�。篊l-
 
K+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價(jià)離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點(diǎn)較高的為
 
（填化學(xué)式），請(qǐng)解釋原因
 
．
（7）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質(zhì)的密度為9.00g?cm-3，原子量為63.6，請(qǐng)回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為
 
，一個(gè)晶胞中包含的原子數(shù)目為
 
．
b、⑩單質(zhì)的晶胞的體積是
 
cm3，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）═2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol．保持溫度不變，對(duì)平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，通過計(jì)算平衡常數(shù)分析平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？
（1）均加倍 （2）均減半   （3）均減少1mol   （4）均增加1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電離方程式，不正確的是（　�。�
A、NaClO=Na++ClO-
B、H2CO3?2H++CO32-
C、NaHSO4═H++SO42-+Na+
D、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

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