Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、水的離子積就是水的電離平衡常數(shù)
• B、若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
• C、Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中溶解度大小
• D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．水的電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

、Kw=c（H⁺）?c（OH^-）；
B．溫度未知；
C．同類型電解質(zhì)（陰陽離子個數(shù)比相等）Ksp越大溶解性越大，說明難溶物在水中的溶解能力越強，不同類型的電解質(zhì)不能根據(jù)溶度積常數(shù)判斷溶解度大��；
D．根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”來確定鹽溶液酸堿性．

解答： 解：A．水的電離平衡常數(shù)Ka=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

、Kw=c（H⁺）?c（OH^-），所以二者含義不同，故A錯誤；
B．溫度未知，無法確定中和之前酸、堿的pH之和，故B錯誤；
C．同類型電解質(zhì)（陰陽離子個數(shù)比相等）Ksp越大溶解性越大，說明難溶物在水中的溶解能力越強；對陰陽離子個數(shù)比不同的難溶物，則必須通過計算判斷，如AgCl與Fe（OH）₃，二者的陰陽離子個數(shù)比不同，不能簡單地根據(jù)Ksp進行比較，故C錯誤；
D．根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”來確定鹽溶液酸堿性，所以鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽溶液酸堿性的判斷、溶度積與溶解性的關(guān)系，同時考查學(xué)生分析問題能力，易錯選項是C，注意不同類型的電解質(zhì)不能根據(jù)溶度積常數(shù)確定其溶解性大小，為易錯點．