Question

用酸性氫氧燃料電池為電源電解CuSO₄溶液，實驗裝置如圖所示．下列關于此裝置的說法中，正確的是（　�。�

• A、燃料電池工作時，負極反應為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
• B、a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• C、a極是石墨，b極是純銅時，電解一定時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為224ml（標準狀況），則原溶液的濃度是0.1mol/L
• D、a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL（標準狀況），則U形管中溶液的PH為2（體積變化忽略不計）

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應、正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；
B．通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，則a是陽極、b是陰極，陰極上銅離子放電；
C．a(chǎn)極是石墨，b極是純銅時，電解一定時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為224ml（標準狀況），即氫氣和氧氣的物質的量都是0.01mol，根據(jù)轉移電子守恒計算n（Cu²⁺），再結合C=

n

V

計算硫酸銅濃度；
D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL（標準狀況），a極產(chǎn)生氧氣的物質的量=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，硫酸銅的物質的量未知無法確定氫離子是否放電．

解答： 解：A．燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應、正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應，正極電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O、負極反應為H₂-2e^-=2H⁺，故A錯誤；
B．通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，則a是陽極、b是陰極，陰極上銅離子放電，電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，故B錯誤；
C．a(chǎn)極是石墨，b極是純銅時，電解一定時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為224ml（標準狀況），即氫氣和氧氣的物質的量都是0.01mol，根據(jù)轉移電子守恒得n（Cu²⁺）=

0.01mol×4-0.01mol×2

2

=0.01mol，硫酸銅濃度C=

n

V

=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C正確；
D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為56mL（標準狀況），a極產(chǎn)生氧氣的物質的量=

0.056L

22.4L/mol

=0.0025mol，硫酸銅的物質的量未知無法確定氫離子是否放電，所以無法計算溶液的pH，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應再結合轉移電子守恒解答，難點是電極反應式的書寫，要注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度不大．