下列說法正確的是（　�。�
A、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
B、若NaHA溶液的pH＜7，則H2A一定是強酸
C、將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）
D、常溫下，將pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．鹽酸與醋酸都是一元酸，等物質(zhì)的量時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；
B．NaHA的水溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，不能確定HA-是否完全電離；
C．根據(jù)溶液電荷守恒判斷；
D．稀釋堿溶液，pH變�。�
解答： 解：A．鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1：1反應，等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故A正確；
B．如NaHA的水溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于水解程度，但不能確定HA-是否完全電離，則不能確定H2A是否強酸，故B錯誤；
C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時，溶液中c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl一），故C錯誤；
D．常溫下，將pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=10，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，為高頻考點，側(cè)重于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、酸式鹽的性質(zhì)、pH的簡單計算溶液中的電荷守恒和元素守恒的關(guān)系等知識點，涉及的內(nèi)容較多，但是基礎(chǔ)性較強，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　�。�
①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+?
②樣品中含氧元素的物質(zhì)的量為0.03mol
③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol?
④V=224mL?
⑤V=336mL
A、①③④B、②③④
C、②③⑤D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2，②體積比為1：1的NO和NO2，③體積比為1：1的NO2和O2，④體積比為4：3的NO和O2．分別置于完全相同的試管里，并倒置與誰操著，充分反應后，液面上升的高度分別為h1 h2 h3 h4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、h1＞h2＞h3＞h4
B、h4＞h3＞h1＞h2
C、h4＞h1＞h3＞h2
D、h2＞h3＞h1＞h4

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）；△H=-47.7kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為
 
．
（2）將濃度為0.1mol?L-1HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是
 
．
A．c（H+）    B．c（H+）?c（OH-）     C．
c(H+)
c(HF)
  D．
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol?L-1
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液：
①Na2CO3溶液  ②NaHCO3溶液  ③NaF溶液  ④NaClO溶液．
依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值（25℃）：
HClO：Ka=3×10-8，HCN：Ka=4.9×10-10
H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（1）84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為
 
．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液；②Na2CO3溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的順序為
 
（填序號）．
（3）等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒濃度的關(guān)系為：[Na+]=
 
+[H2CO3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某生產(chǎn)過氧化氫的化工廠分析員，從生產(chǎn)車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，用25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴滴加高錳酸鉀標準溶液．當反應完全時，消耗0.1000mol/L高錳酸鉀溶液20.20mL．高錳酸鉀與過氧化氫發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 試計算原過氧化氫的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：

實驗中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物   質(zhì)2，4，6
熔點/℃		沸點/℃
乙   醇-11478
乙   酸16.6117.9
乙酸乙酯-83.677.5
98%H2SO410338
回答下列問題：
（1）如果用CH3CO18OH與CH3CH2OH反應，寫出該反應的化學方程式
 
，濃H2SO4的作用是
 
．
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應進行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入
 
（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，
 
（填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從
 
口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將1mL pH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、加熱HA溶液時，溶液酸性增強
B、1 mol?L-1 HA溶液與1 mol?L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（A-），則2＜a＜4
C、某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=1014-d mol?L-1
D、HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種溶液中可能含有OH-、Cl-、CO32-、SO42-四種離子中的一種或幾種，取出溶液分別盛于三支試管中，進行如下實驗：（1）向第一支試管中滴入酚酞試液變紅．
（2）向第二支試管中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
（3）向第三支試管中逐滴加入稀硝酸，有無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；繼續(xù)加入稀硝酸使溶液顯酸性后，再加入Ba（OH）2溶液不產(chǎn)生沉淀．
試判斷該溶液中肯定含有的離子是
 
，肯定沒有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
．

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