在相同狀況下，將下列四種混合氣體：①體積比為3：1的NH3和N2，②體積比為1：1的NO和NO2，③體積比為1：1的NO2和O2，④體積比為4：3的NO和O2．分別置于完全相同的試管里，并倒置與誰操著，充分反應(yīng)后，液面上升的高度分別為h1 h2 h3 h4，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、h1＞h2＞h3＞h4
B、h4＞h3＞h1＞h2
C、h4＞h1＞h3＞h2
D、h2＞h3＞h1＞h4
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：①體積比為3：1的NH3和N2中只有氨氣能完全溶于水；
②體積比為1：1的NO和NO2中只有3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO不溶于水；
③體積比為1：1的NO2和O2中發(fā)生4NO2+O2+2H2O═4HNO3；
④體積比為4：3的NO和O2中發(fā)生4NO+3O2+2H2O═4HNO3．
解答： 解：設(shè)完全相同的試管的體積為V，充分反應(yīng)后，液面上升的高度取決于剩余氣體的體積，剩余氣體越多，液面高度越低，
①體積比為3：1的NH3和N2中只有氨氣能完全溶于水，氮?dú)獠蝗苡谒瑒t液面高度為
3
4
V=h1；
②體積比為1：1的NO和NO2中，由3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，NO不溶于水，則液面高度為
1
3
V=h2；
③體積比為1：1的NO2和O2中由4NO2+O2+2H2O═4HNO3可知，則液面高度為
5
8
V=h3；
④體積比為4：3的NO和O2中由4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知，氣體無剩余，液體充滿試管，液面高度為V，
顯然h4＞h1＞h3＞h2，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氨氣、氮的氧化物的性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及液面與剩余氣體體積的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Al2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
A、Na+、I-、CO32-、SO42-
B、Ca2+、H+、K+、HCO3-
C、Mg2+、Na+、SCN-、Cl-
D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=
 
．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol時(shí)，生成H3AsO4的物質(zhì)的量為
 
．
（3）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS-、S2-）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．
①含硫物種B表示
 
．在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為
 
（填字母）．          
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）     
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機(jī)物（）與甲醛、氯化氫以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O．及X的核磁共振氫譜如圖2，其中
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為的核磁共振氫譜圖．寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

H是一種食用香料，可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成．

烴A的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的52倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C中官能團(tuán)的名稱為
 
；B→C的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
；
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，F(xiàn)分子的核磁共振氫譜峰面積之比為（由大到�。�
 
；
（3）烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（4）D與新制的Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上的一氯代物有兩種
②能水解，且酸性條件下水解產(chǎn)物遇FeCl3 溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時(shí)，將2molA和6molB 充入容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）．反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol?L-1，4min末反應(yīng)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為60%，試計(jì)算：
（1）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率．
（2）t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（3）若從反應(yīng)開始到建立平衡時(shí)放出熱量353.88kJ，則該反應(yīng)的△H=？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）硝酸銅：
 

（2）硫酸鉀：
 

（3）氯化鋁：
 

（4）碳酸銨：
 

（5）硫酸氫鈉：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（　�。�
A、2 8克
B、1.52克
C、3.4克
D、2克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
B、若NaHA溶液的pH＜7，則H2A一定是強(qiáng)酸
C、將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c（NH4+）=c（Cl一）
D、常溫下，將pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低只與范德華力有關(guān)的是（　�。�
A、Li、Na、K、Pb
B、HF、HCl、HBr、HI
C、LiCl、NaCl、KCl、RbCl
D、F2、Cl2、Br2、I2

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