某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是(　　)

 

A．閉合K時，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D．閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

 

C

【解析】閉合K時，Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池。Pb為負極，PbO2為正極，d為電解池的陽極，c為陰極。陽極上硫酸鉛失電子生成的氧化鉛附著在d電極上，A正確；根據(jù)總反應(yīng)式可知，每有2 mol硫酸參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移2 mol電子，B正確；閉合K時，Ⅱ中硫酸根離子向陽極移動，即向d電極移動，C錯誤；Ⅱ中電解時在陰極生成鉛，陽極生成氧化鉛，故電解一段時間后，Ⅱ也可作為原電池，D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列各圖所示的實驗方法、裝置或操作正確的是 (　　)

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 有機推斷練習(xí)卷（解析版） 題型：推斷題

某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示：

 

已知： ①A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為32。

②RCOOR′＋R″OHRCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烴基)。

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(2)B中的官能團名稱是______________________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是______________。

(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________

②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是____________________________

(5)E的名稱是___________。

(6)G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有_____種。

①苯環(huán)上只有兩個取代基；

②1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。

(7)寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。

 

(1)為了準確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。

(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域為________________。

(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

1

28.84

25.00

2

27.83

25.00

3

27.85

25.00

 

則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。

(4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。

A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液

B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗

C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D．錐形瓶中的待測液可用量簡量取

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 化學(xué)工藝流程練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如 下：

 

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。

a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為______________________

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)?/span>________色，以驗證其中是否含有Fe3＋。

(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。

(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。

(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO�，F(xiàn)將1 g碳粉跟8 g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1 g，殘余氣體在標(biāo)準狀況下的體積為560 mL。下列說法錯誤的是(　　)

A．在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應(yīng)

B．試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

C．反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

D．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。

(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。

(2)計算氧化物FemOn的化學(xué)式(m、n為正整數(shù))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列所述事實與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是(　　)

A.能說明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B.能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強:NH3+H3O+N+H2O

C.能說明鹽酸是強酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O

D.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為　。 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為　　　　(用元素符號表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋　。 

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為　　　　,B與N之間形成　　　　鍵。 

 

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得上圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu);在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為　　　　。 

 

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