Question

太陽能電池的發(fā)展已經進入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的電子排布式為　。 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為　　　　(用元素符號表示),用原子結構觀點加以解釋　。 

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為　　　　,B與N之間形成　　　　鍵。 

 

(4)單晶硅的結構與金剛石相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得上圖所示的金剛砂(SiC)結構;在SiC中,每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為　　　　。 

 

Answer 1

(1)1s22s22p63s23p63d10

(2)Br>As>Se　As、Se、Br原子半徑依次減小,原子核對外層電子的吸引力依次增強,元素的第一電離能有增大的趨勢;Se原子最外層電子排布為4s24p4,而As原子最外層電子排布為4s24p3,As的4p電子排布處于半充滿狀態(tài),半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定,所以As元素的第一電離能比Se大

(3)sp3　配位

(4)12

【解析】(3)B原子與F原子形成3個共價鍵,與NH3中的N原子形成一個配位鍵,無孤對電子,所以采取sp3雜化;(4)因為C、Si在晶胞中的位置可互換,所以把白點看成碳原子,找一個頂點的白點作為中心原子,然后用均攤法即可求出