下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是(　　)

A.能說明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B.能說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng):NH3+H3O+N+H2O

C.能說明鹽酸是強(qiáng)酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O

D.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

 

C

【解析】C選項(xiàng)只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,但此反應(yīng)不能說明是強(qiáng)酸,錯(cuò)誤

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(　　)。

A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色

C．NO2與H2O反應(yīng)的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶1

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42—時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是(　　)

 

A．閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D．閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的組成分類及能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述中正確的是(　　)

A.將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液,如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏低

C.將2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%的CuSO4溶液

D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛?/span>,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。

(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 

(2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比1∶1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為　　　　(填化學(xué)式)。 

(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合的是　　　　(填字母)。 

a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質(zhì)。

①寫出上述反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 

②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素

()與N在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無毒氣體。該反應(yīng)中生成16.8 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體時(shí),消耗尿素的質(zhì)量為　　　　 g。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。

(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:

 

①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:　　　　　　　　　　　　。 

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 

(2)若H2A為硫酸:t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=　　　　。 

Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí)　H2OH++OH-　KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為　　　　,具體數(shù)值=　　　　,當(dāng)升高溫度時(shí),Kh將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為　　　　,a與b的關(guān)系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 

Ⅲ.(5)25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大

B.步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素

W

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

 

(1)W在元素周期表中的位置為　　　;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　(用元素符號(hào)表示)。 

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為　　　;B的電子式為　　　　�；衔�ZY中存在的化學(xué)鍵類型為　　　　。 

(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為　　　,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　　　　。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)式表示)。 

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是　　　　,可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　。 

(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為　　　。 

 

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