1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀釋0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的濃度增大的是（　　）
A．SO${\;}_{3}^{2-}$B．H2SO3C．H+D．OH-

分析 加水稀釋，溶液中相關(guān)離子：氫離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、鈉離子的濃度都是減小的，但是水的離子積不變化，據(jù)此回答．

解答 解：NaHSO3溶液加水稀釋，溶液中：氫離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、鈉離子的濃度隨著溶液體積的增大而減小，但是水的離子積不變化，所以氫氧根離子濃度逐漸增加，故D正確，故選D．

點評 本題考查鹽的水解原理以及水的離子積的影響因素和弱電解質(zhì)的電離等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物的水化物具有弱酸性
B．陽離子的氧化性：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某溶液經(jīng)經(jīng)測定pH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列微粒的存在最能說明碘可能呈現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．I-B．I2C．I2+D．I${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以乙醇為原料，制備乙二酸乙二醇酯（）．請用化學(xué)方程式表示其制備過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　　）
A．純堿、燒堿均屬于堿
B．凡能電離出H+的化合物均屬于酸
C．電離出的陰離子全部為OH-的物質(zhì)為堿
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于離子方程式Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓的說法正確的是（　�。�
A．可表示所有銅鹽和強堿的反應(yīng)
B．可表示某一個具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)
C．離子方程式中的OH-可代表弱堿或強堿
D．該反應(yīng)可看到Cu（OH）2白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（g）+B2（g）?2D（g），已知A2、B2、D的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A．B2為0.1mol/LB．D為0.3mol/L
C．A2為0.3mol/LD．B2為0.2mol/L同時D為0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，可以改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
已知：①S2Cl2易與水反應(yīng)；②300℃以上完全分解；③微熱的情況下S2Cl2能被過量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2；④有關(guān)物質(zhì)的熔沸點如下：
實驗室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$ CC14+S2Cl2；   
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$ S2Cl2．
（1）若實驗室選擇圖裝置（部分夾持裝置已略去）來制備S2Cl2，其反應(yīng)原理是上述中的①（填寫序號）；圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)后的裝置應(yīng)起到的作用是：在D和E之間增加裝置以起到干燥、尾氣吸收、防倒吸的作用．利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答以下問題：
（2）為了提高產(chǎn)品S2Cl2的純度，實驗操作的關(guān)鍵是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要太快．
（3）該實驗的操作順序為：①③②⑤④（用序號表示）．
①點燃酒精燈A  ②點燃酒精燈D  ③通冷凝水  ④熄滅酒精燈A  ⑤熄滅酒精燈D
（4）某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入適量水中，觀察到有白霧、黃色沉淀且產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，該同學(xué)據(jù)此判斷上述實驗確有S2Cl2生成．寫出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）S2Cl2中每個原子的最外層都具有8電子結(jié)構(gòu)，請用電子式表示S2Cl2的形成過程：．

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