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10.在密閉容器中進行如下反應(yīng):A2(g)+B2(g)?2D(g),已知A2、B2、D的起始濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是(  )
A.B2為0.1mol/LB.D為0.3mol/L
C.A2為0.3mol/LD.B2為0.2mol/L同時D為0.1mol/L

分析 化學(xué)平衡的建立,既可以從正反應(yīng)開始,也可以從逆反應(yīng)開始,或者從正逆反應(yīng)開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應(yīng),利用極限法假設(shè)完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)到一邊,求算各物質(zhì)濃度的取值范圍,計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量,實際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析,可逆反應(yīng)的特點:反應(yīng)不能進行到底.可逆反應(yīng)無論進行多長時間,反應(yīng)物不可能100%地全部轉(zhuǎn)化為生成物.

解答 解:若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡,A2、B2的濃度最小,D的濃度最大,假定完全反應(yīng),則:
根據(jù)方程式:A2(g)+B2(g)?2D(g),
開始(mol/L):0.2    0.3     0.2
變化(mol/L):0.2     0.2     0.4
平衡(mol/L):0       0.1     0.6
若反應(yīng)向逆反應(yīng)進行到達平衡,A2、B2的濃度最大,D的濃度最小,假定完全反應(yīng),則:
根據(jù)方程式   A2(g)+B2(g)?2D(g),
開始(mol/L):0.2   0.3      0.2
變化(mol/L):0.1   0.1      0.2
平衡(mol/L):0.3    0.4       0
由于為可能反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c(A2)<0.3,0.1<c(B2)<0.4,0<c(D)<0.6,但是B、D物質(zhì)的量不可能同時減少.
故B正確、ACD錯誤.
故選:B.

點評 本題考查了化學(xué)平衡的建立,難度不大,關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性,運用極限假設(shè)法解答,假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g與130.0g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),生成氣體5.28g.將所得溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)掉48.96g水,溶液恰好達到飽和.
(1)上述過程中,溶液中離子物質(zhì)的量增大的是Mg2+(離子化學(xué)式,下同);離子物質(zhì)的量減小的是H+;不變的是Cl-;最后溶液中存在的離子是Mg2+、Cl-
(2)計算①原混合物中Mg(OH)2的質(zhì)量;
(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及t℃時的溶解度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知NaHSO3溶液中有平衡:HSO3+H2O?H2SO3+OH;HSO3?H++SO23,加水稀釋0.1mol/L的NaHSO3溶液后,下列粒子的濃度增大的是( �。�
A.SO23B.H2SO3C.H+D.OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.將20mL 0.5mol•L-1  K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪為無色.寫出反應(yīng)的離子方程式:5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.關(guān)于NaOH的問題,下列敘述正確的是②③⑤⑥⑦.
①易被氧化 ②呈堿性 ③有腐蝕性 ④可用鈉和水反應(yīng)制取 ⑤易潮解 ⑥稱量時應(yīng)放在小燒杯中 ⑦久置于空氣中加酸有氣體產(chǎn)生.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛,圖中鐵架臺等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快.
(2)實驗時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時銅絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束.
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+H2O.
②控制鼓氣速度的方法是觀察甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)來控制氣速,若鼓氣速度過快則會帶走過多熱量,難以保證反應(yīng)所需溫度,若鼓氣速度過慢則會若鼓氣速度過慢,氨的催化氧化反應(yīng)放熱太少,達不到反應(yīng)所需溫度反應(yīng)停止.
(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號):乙接b、a接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在冰水中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.某化學(xué)實驗小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2),以制備純凈的Na2CO3溶液.為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,他們設(shè)計了如下實驗過程:
a.取25mL NaOH溶液,向其中通入過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸此溶液1~2min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng).
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式:NaOH+CO2═NaHCO3、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O.
(2)煮沸溶液的目的是充分將溶液中的二氧化碳趕出.此方案第一步的實驗裝置如圖所示:

(3)加入反應(yīng)物前,如何檢查整個裝置的氣密性用彈簧夾夾住A、B連接處,先檢查A的氣性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,停止加水后,漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣.然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導(dǎo)管口侵入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導(dǎo)管形成水柱,說明裝置不漏氣(也可一次檢查A、B的氣密性:連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶內(nèi)的水面,過一會,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣).
(4)裝置B中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,作用是吸收HCl氣體.
(5)在實驗室制法中,裝置A還可作為下列②④⑤氣體的發(fā)生裝置(填序號).
①CH2=CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
(6)實驗室制取下列氣體:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2時,屬于必須進行尾氣處理并能用圖所示裝置進行處理的,將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi).
尾 氣
吸 收
裝 置
處理氣體①③②④
(7)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44g/mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為7.2 mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展,一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義.請回答下列問題:
(1)無機非金屬材料.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料,又稱“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”.這種材料可以按下列方法制備:
SiO2CSi(粗)→_{300℃}^{Ⅱ.HCl}SiHCl3→_{1000~1100℃}^{Ⅲ.過量的H_{2}}Si(純)
①寫出步驟I的化學(xué)方程式:SiO2+2C\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}Si+2CO↑.
②步驟Ⅱ經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為-84.7℃),提純SiHCl3的實驗方法是蒸餾或分餾.
③下列有關(guān)硅材料的說法正確的是AD
A.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但可以被強堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應(yīng),故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
④在人體器官受到損傷時,需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內(nèi),這種材料是B(填字母).
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷      B.生物陶瓷      C.導(dǎo)電陶瓷
(2)金屬材料.金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱.包括純金屬、合金和特種金屬材料等.下列物質(zhì)中不屬于合金的是D
A.鋼鐵       B.青銅       C.硬鋁        D.水銀
(3)高分子材料.它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料.[Al Fe (OH)nCl6-n]m屬于無機高分子材料,是一種新型高效凈水劑,它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理,其中鐵元素的化合價為+3;
(4)磁性材料.某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物,為測定其組成,現(xiàn)稱取6.26g樣品,將其全部溶于過量稀HNO3,加入過量Na2SO4溶液,生成4.66g白色沉淀.過濾,在濾液中加入過量NaOH溶液,生成紅褐色沉淀,將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體.①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.45%;②該材料的化學(xué)式為BaO•Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.已知某弱酸的酸式酸根離子HB-既能發(fā)生電離,又能發(fā)生水解,請通過實驗確定HB-離子是電離程度大還是水解程度大?請簡述實驗過程和結(jié)論.

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同步練習(xí)冊答案
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