對于可逆反應4 NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是 

       A．達到化學平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO )

       B．若單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

       C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

       D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列比較正確的是

① 與冷水的反應速率：K＞Na＞Mg   ② 熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S

③ 離子半徑：Cl－＞O2－＞Al3＋        ④ 結合質子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－

 A．②④                B．②③                C．①④                D．①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質的量濃度可能是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強   B．反應物的濃度    C．反應物的性質     D．催化劑     

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有關溶液中的反應3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的研究，下列說法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl3固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化

D．Fe(SCN)3屬于鹽類，是一種弱電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中一定正確的是

A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定

B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性

C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍

D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在25℃下，將a mol·L-1的CH3COONa與0.02 mol·L-1的鹽酸等體積充分混合，反應后測得溶液pH=7，則：

（1）a   ▲   0.02（填“<”、“>”或“=”）；

（2）c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=     ▲     mol·L-1，c(CH3COOH)=      ▲    mol·L-1；

（3）CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=        ▲       （用含a的代數(shù)式表達）。

（4）反應后溶液中各種離子濃度由大到小順序是      ▲    

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是   

①金屬鈉投入到FeCl3溶液                 ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液        ④Na2O2投入FeCl3溶液

    A．①④           B．②③④        C．②③               D．①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如右圖所示，開始時，夾子處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列中的（      ） 

A．氫氧化鈉溶液、二氧化硫     

B．水、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、一氧化氮    

D．水、二氧化氮

查看答案和解析>>

同步練習冊答案