下列比較正確的是

① 與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg   ② 熱穩(wěn)定性：HF＞H2Se＞H2S

③ 離子半徑：Cl－＞O2－＞Al3＋        ④ 結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－

 A．②④                B．②③                C．①④                D．①③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是  （      ）

A．物質(zhì)的量之比為1∶1    B．分子數(shù)之比為2∶3  

 C．原子總數(shù)之比為2∶3    D．質(zhì)量之比為7∶11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

    已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl) =                    

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為                                        。

（4）如下圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示。下列判斷正確的是（    ）

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：丙＜�。嘉�

B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。

（1）B位于周期表中的第二周期第       族。

（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是                 （填化學(xué)式）

（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為：              。

（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：                           。

（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：                                             。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


和在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A．能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、HCO3－、Cl－

B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－

C．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為

C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


10g下列金屬與100ml 1mol/L 的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（  ）

A．Na        B．Mg        C．Fe        D． Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是 

       A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO )

       B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

       C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

       D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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