向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？


3mol/L   7mol/L (每個正確答案3分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

（2）化學反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

    已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl) =                    

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為                                        。

（4）如下圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體

系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


10g下列金屬與100ml 1mol/L 的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（  ）

A．Na        B．Mg        C．Fe        D． Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求寫出下列變化，（1）（2）寫化學方程式，（3）（4）寫離子方程式

（1）實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣：                                                

（2）氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：                                                     

（3）將Na2O2粉末投入水中：                                                            

（4）向AlCl3溶液中加入足量氨水：                                                  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023 

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H2時（已折合成標況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×1023

C．含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×1023的Na2O2與水充分反應(yīng)，標況下產(chǎn)生O2 22.4L

D．100mL 1mol/L AlCl3與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的個數(shù)為0.6×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

 


請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是         （填編號）。

（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式                              。

（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立體構(gòu)型是      ，其中心原子的雜化軌道類型是    。

（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵                    B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵        D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化

（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2X

187

202

2.6

H2Y2

272

423

以任意比互溶

H2X和H2Y2相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因         

                     、                     。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式是           。若該化合物晶體的密度為a g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是 

       A．達到化學平衡時，4v正(O2)= 5v逆(NO )

       B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

       C．達到化學平衡時，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

       D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u

 


      ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有         、

         、        。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為                  。

⑶若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min

的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴

加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加

入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化

如右圖所示。

則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是                

（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和

Na2CO3的物質(zhì)的量之比是            。

⑷若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2  min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中

則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。

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