Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是；寫出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是；A處的現(xiàn)象是：；寫出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．

Answer 1

【答案】
（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；CaCO3；飽和NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；除去CO2氣體中混有的HCl氣體；SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
（2）非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；棉花變成橙黃色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；吸收尾氣
【解析】解：（1）根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計(jì)反應(yīng)；A裝置用來制取二氧化碳，故A為碳酸鈣，鹽酸易揮發(fā)，故B的作用是除去二氧化碳中氯化氫，故B為飽和碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，二氧化碳和硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣； 所以答案是：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；CaCO3；飽和NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；除去CO2氣體中混有的HCl氣體；SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣；（2）根據(jù)題干信息：乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，即A處：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ， 棉花變成橙黃色，B：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 試紙變藍(lán)色，氯氣污染環(huán)境，不能直接排放，故C處蘸有堿液的棉花吸收尾氣；
所以答案是：非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)；棉花變成橙黃色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；吸收尾氣．