【題目】填空題
（1）I．比較原子半徑的大�。篛F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比較酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SiO3
（3）穩(wěn)定性：NH3PH3
（4）II．寫出下列物質(zhì)形成過(guò)程的電子式： HCl
（5）MgCl2 ．

【答案】
（1）＞
（2）＞
（3）＞
（4）H?+ →
（5）
【解析】解：I．（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑O＞F，所以答案是：＞；（2）非金屬性P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，所以答案是：＞；（3）非金屬性N＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以答案是：＞；II．（4）氯化氫為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程是：H+ → ，所以答案是：H+ → ；（5）鎂原子失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個(gè)氯原子從鎂原子分別得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程為 ，
所以答案是： ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把 0.4mol 液態(tài)肼和 0.8mol H2O2 混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span> 256.7kJ 的熱量(相當(dāng)于 25°C、101kPa下測(cè)得的熱量)。(注：所有數(shù)值均保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(1)寫出肼的結(jié)構(gòu)式:_____________，過(guò)氧化氫電子式_____________。

(2)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是；寫出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是；A處的現(xiàn)象是：；寫出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 ， 生成SO2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)名稱與物質(zhì)的符號(hào)不對(duì)應(yīng)的是

A.消石灰：Ca(OH)2B.熟石膏：2CaSO4·H2O

C.蟻酸：CH3COOHD.硬脂酸鈉：C17H35COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（）：

化合物經(jīng)下列四步反應(yīng)可得常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

、互為同分異構(gòu)體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）和 在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇， 的分子式為， 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（2）第①③步反應(yīng)類型分別為_______________反應(yīng)，③_______________反應(yīng)。

（3）化合物具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫字母代號(hào)）是_______________。

、可發(fā)生催化氧化反應(yīng)

、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應(yīng)

、可發(fā)生酯化反應(yīng)

、催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

（4）核磁共振氫譜顯示分子中有兩種氫，寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

（5）四氫呋喃（）有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(　　)

分類

A

B

C

D

堿

純堿

燒堿

苛性鈉

苛性鉀

酸

鹽酸

硫酸

醋酸

油酸

鹽

燒堿

食鹽

螢石

蘇打

堿性氧化物

氧化鐵

氧化鎂

過(guò)氧化鈉

氧化鈉

酸性氧化物

二氧化碳

一氧化碳

二氧化硫

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為該電池的工作原理示意圖，該電池的電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池放電時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是__________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______(用a.b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)_________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。

②知LiH固體的密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)_______。

③將由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

A. 棉織品 B. 毛織品 C. 腈綸織品 D. 絲織品

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