【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

【答案】D

【解析】A．化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)生成3nmolA2，同時消耗6nmolAB，比例錯誤，且無法說明正逆反應(yīng)速率相等， 選項A錯誤；

B、只要反應(yīng)發(fā)生則容器內(nèi)AB、A2、B2三種氣體一直共存，無法說明是否達平衡狀態(tài)，選項B錯誤；

C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，消耗速率之比不等于計量數(shù)之比，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；

D、容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化，說明已達平衡狀態(tài)，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。
（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 ， 含NaOH的質(zhì)量為。

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【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。現(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。

（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。

（3）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

中和熱

HCl＋NaOH

15.0

18.4

ΔH1

HCl＋NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②兩組實驗結(jié)果差異的原因是______________________________________。

③寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：____________________________________。

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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把 0.4mol 液態(tài)肼和 0.8mol H2O2 混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.7kJ 的熱量(相當于 25°C、101kPa下測得的熱量)。(注：所有數(shù)值均保留小數(shù)點后一位)

(1)寫出肼的結(jié)構(gòu)式:_____________，過氧化氫電子式_____________。

(2)反應(yīng)的熱化學方程式為______________________________。

(3)已知 H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．則 16g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_________ kJ。

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【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A,B,C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
（1）甲同學設(shè)計實驗的理論依據(jù)是；寫出選用藥品分別為：A ， B ， C；其中裝置B中所盛試劑的作用為；C中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）乙同學的實驗理論依據(jù)是；A處的現(xiàn)象是：；寫出B處的離子方程式 ， C處藥品的作用 ．

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