氣體中有下列平衡：N2O4（g）?2NO2（g）．在27℃，105 Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7．求N2O4分解率．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算
設四氧化二氮起始量為1mol，分解率為x
        N2O4 （g）?2NO2 （g）
起始量    1           0
變化量    x           2x
變化量  1-x           2x
混合氣體中總物質(zhì)的量為1+x
據(jù)此計算；
解答： 解：設四氧化二氮起始量為1mol，分解率為x
        N2O4 （g）?2NO2 （g）
起始量    1           0
變化量    x           2x
變化量  1-x           2x
混合氣體中總物質(zhì)的量為1+x
1-x
1+x
×92.0+
2x
1+x
×46.0=76.7     
則解得 x=0.20；
N2O4分解率為20%；
答：N2O4分解率為20%；
點評：本題考查了化學平衡計算的分析應用，主要是數(shù)值處理方法的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學：根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學：設計了如圖2裝置來驗證氯氣的漂白性及鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）圖1中儀器A的名稱
 
；
（2）寫出甲同學設計實驗（圖1）所選用物質(zhì)的名稱：
A
 
，B
 
，C
 
；
（2）圖1燒杯中所發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（3）寫出B處的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，在催化劑存在下，B的一元硝化產(chǎn)物有三種．有關物質(zhì)之間的轉化關系如下：

（1）反應②屬于
 
反應，反應④屬于
 
反應；（填反應類型）
（2）寫出下列兩種物質(zhì)的結構簡式：A2
 
；X
 
；
（3）寫出下列反應的化學方程式：④
 
；
（4）化合物E有多種同分異構體，其中屬于酯類且苯環(huán)上有兩個對位取代基的同分異構體有
 
種，除、外，其余的結構簡式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）
一定條件
2SO3（g）△H=-197.74kJ?mol-1，4min后達到平衡，這時c（SO2）=0.2mol?L-1，且SO2和O2的轉化率相等．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、2 min時，c（SO2）=0.6 mol?L-1
B、用O2表示4 min內(nèi)的反應速率為0.1 mol?（L?min）-1
C、再向容器中充入1 mol SO3，達到新平衡，n（SO2）：n（O2）=2：1
D、4 min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作能達到預期目的是（　　）
A、向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-
C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說明原溶液一定有Fe2+
D、將某溶液進行焰色反應時，火焰呈黃色，則溶液中一定無K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯誤的是（　　）
AgClAgIAg2S
Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
A、沉淀轉化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B、溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C、AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D、25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學平衡常數(shù)，用符號K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
 2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應中SO2的轉化量為（　�。�
A、0.24 mol?L-1
B、0.28 mol?L-1
C、0.32 mol?L-1
D、0.26 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中反應的化學方程式為
 

（2）裝置C 中的試劑是
 
（ 填序號）．
A．氫氧化鈉溶液         B． 酸性高錳酸鉀溶液        C．亞硫酸氫鈉溶液
發(fā)生反應的離子方程式為
 
，其說明了SO2具有
 
，該實驗操作的名稱是
 
．
（3）在上述實驗中，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是
 

（4）B中的溶液無明顯現(xiàn)象，當?shù)渭勇人畷r有白色沉淀，寫出SO2表現(xiàn)還原性并生成白色沉淀的總離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
 

（2）A的轉化率為
 

（3）生成D的反應速率為
 

（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（5）其它條件不變，該反應若使用催化劑，則A的轉化率
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）

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