Question

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫做化學平衡常數(shù)，用符號K表示．在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

 2SO₃（g），已知c（SO₂）_始=0.4mol?L^-1，c（O₂）_始=1mol?L^-1經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應中SO₂的轉化量為（　　）

• A、0.24 mol?L^-1
• B、0.28 mol?L^-1
• C、0.32 mol?L^-1
• D、0.26 mol?L^-1

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：設出達到平衡時二氧化硫的轉化量為xmol/L，根據(jù)三段式計算出達到平衡時用x表示的各組分的濃度，然后利用化學平衡常數(shù)K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2?c(O2)

=19列式計算出x．

解答： 解：設達到平衡時二氧化硫的轉化量為xmol/L，則：
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol?L^-1） 0.4      1         0
變化量（mol?L^-1） x       0.5x      x
平衡量（mol?L^-1） 0.4-x    1-0.5x    x
由平衡常數(shù)的定義：K=

[c(SO3)]2

[c(SO2)]2?c(O2)

=

x2

(0.4-x)2?(1-0.5x)

=19，
解得：x=0.32 mol?L^-1，
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確平衡常數(shù)的概念及表達式為解答關鍵，注意化學平衡的三段式在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．