已知：H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合發(fā)生反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．某同學(xué)根據(jù)上述原理和溶液褪色時間，設(shè)計實驗測定反應(yīng)速率，實驗記錄如下表（各實驗均在室溫下進行）：下列結(jié)論正確的是（　�。�
實驗編號燒杯中所加的試劑及其用量（mL）加入少
量固體		溶液褪色
時間（s）
0.6mol/L H2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3mol/L
稀硫酸
130.020.030.020.0無1.8
215.015.010.0無3.6
330.020.030.020.0K2SO41.8
430.020.030.020.0MnSO40.6
A、實驗3、4說明K+對該反應(yīng)有催化作用
B、實驗2中x=10
C、實驗1、2說明反應(yīng)速率只與KMnO4濃度有關(guān)
D、實驗1、4可推出實驗1中反應(yīng)速率變化：起初較小，后明顯變大，又逐漸變小
考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專題：實驗設(shè)計題
分析：A、根據(jù)實驗3、4的區(qū)別：加入的分別是硫酸鉀和硫酸錳，陽離子不一樣，反應(yīng)速率不同來回答；
B、根據(jù)四組實驗中，溶液的總體積是100mL來回答；
C、實驗1、2中，根據(jù)草酸、高錳酸鉀以及硫酸的量各不一樣來回答；
D、實驗1、4的區(qū)別是一個加入硫酸錳固體，一個開始就沒有加入硫酸錳固體，根據(jù)反應(yīng)會生成硫酸錳來回答．
解答： 解：A、根據(jù)實驗3、4的區(qū)別：加入的分別是硫酸鉀和硫酸錳，陽離子不一樣，反應(yīng)速率4快于3，所以說明Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故A錯誤；
B、根據(jù)四組實驗中，溶液的總體積是100mL，為保證實驗各物質(zhì)所在的溶液體積相等，保證實驗的意義，所以實驗2中x=60，故B錯誤；
C、實驗1、2中，草酸、高錳酸鉀以及硫酸的量物質(zhì)的量各不一樣來，混合后的濃度各不相同，所以實驗1、2說明反應(yīng)速率與草酸、硫酸、KMnO4濃度有關(guān)，故C錯誤；
D、實驗1、4的區(qū)別是一個開會就加入硫酸錳固體，一個開始就沒有加入硫酸錳固體，根據(jù)結(jié)果是開始就加入硫酸錳固體的反應(yīng)速率快，所以可推出實驗1中反應(yīng)速率變化：起初較小，后來生成硫酸錳，速率明顯變大，最后物質(zhì)的濃度減小，所以速率又逐漸變小，故D正確．
故選D．
點評：本題是一道關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實驗探究題，考查學(xué)生實驗探究能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與稀鹽酸
B、CuSO4溶液與BaCl2溶液
C、稀H2SO4與NaCl溶液
D、稀HNO3與Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外學(xué)習(xí)小組進行實驗研究：在淺綠色的FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黃色溶液A．他們對其中的氧化產(chǎn)物進行研究．
（1）查閱資料表明
①有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱順序：H2O2＞Br2＞Fe3+
②Br2可以將SCN-氧化成（SCN）2         
③H2O2 的還原產(chǎn)物為H2O
（2）提出假設(shè)
假設(shè)1：H2O2僅將Br-氧化成Br2，黃色溶液是由Br2溶于水形成的．
假設(shè)2：H2O2僅將Fe2+氧化成Fe3+，黃色溶液是由Fe3+溶于水形成的．
假設(shè)3：H2O2同時將Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黃色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．
參照查閱的資料，上述假設(shè)1、2中不成立的是
 
 （填序號）．理由是
 
．
（3）設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3成立．進行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取1mLA溶液于一試管中，加入約2mL的CCl4，充分振蕩后靜置．
 
步驟2：
 
 
（4）根據(jù)實驗結(jié)果，寫出在FeBr2（經(jīng)酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反應(yīng)的離子方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校同學(xué)進行乙醇的化學(xué)性質(zhì)實驗探究學(xué)習(xí)，以下為他們的學(xué)習(xí)過程．
（一）結(jié)構(gòu)分析
（1）寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式
 
；官能團的電子式
 
．
（二）性質(zhì)預(yù)測
（2）對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)，經(jīng)過討論，同學(xué)們認為乙醇分子中氧原子吸引電子能力較強，預(yù)測在一定條件下分子中
 
鍵（填寫具體共價鍵）容易發(fā)生斷裂．為此，他們查閱了相關(guān)資料，獲得了以下乙醇性質(zhì)的部分事實．
Ⅰ．常溫下，1mol乙醇與1mol金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氫氣，該反應(yīng)比較緩和，遠不如水和金屬鈉反應(yīng)劇烈．
Ⅱ．乙醇在酸性條件下與HBr共熱產(chǎn)生溴乙烷．Ⅲ．乙醇在濃硫酸催化作用下，140℃時反應(yīng)生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3，微溶于水的液體，沸點34.6℃），170℃時脫水生成乙烯．
下列關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析、理解錯誤的是
 

A．-OH對-C2H5的影響使乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)速率慢
B．乙醇在濃硫酸催化下，170℃時脫水生成乙烯的反應(yīng)為消去反應(yīng)
C．乙醇的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，其強度之比為3：2：1，與鈉反應(yīng)的是
吸收強度最小的氫原子
D．乙醇與甲醚互為官能團異構(gòu)體
（三）設(shè)計方案、進行實驗
甲同學(xué)用4mL 95%的乙醇、8mL90%濃硫酸、6g溴化鈉研究乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷的反應(yīng)．右圖是他設(shè)計的實驗裝置圖（已省略部分夾持儀器）．
請回答有關(guān)問題．
（3）預(yù)計實驗時裝置Ⅰ主要發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
①2NaBr+H2SO4 
  △  
.
 
2HBr+Na2SO4，②
 

（4）實驗過程中，觀察到反應(yīng)后期燒瓶內(nèi)液體顏色變棕黑，U形管右邊與大氣相通的導(dǎo)管口產(chǎn)生大量有刺激性氣味的白霧，U形管內(nèi)有少量淡黃色液體，該液體的有機成分是
 
．若要獲得純凈的溴乙烷，方法是：實驗結(jié)束后
 
．
（四）反思與改進
（5）乙同學(xué)認為：實驗所用濃硫酸必須進行稀釋，目的是
 
（填字母），稀釋后的濃硫酸應(yīng)放在
 
（填實驗儀器名稱）中．
A．減少HBr的揮發(fā)                    B．防止?jié)饬蛩岱纸猱a(chǎn)生SO2
C．減少副產(chǎn)物乙烯和乙醚的生成        D．減少Br2的生成
（6）丙同學(xué)提出應(yīng)該對實驗裝置進行改進，請為兩部分裝置選擇正確的措施：
A．不作改變      B．保留酒精燈加熱，增加溫度計且溫度計水銀球插入反應(yīng)液中
C．水浴加熱      D．冰水混合物冷卻
裝置Ⅰ
 
；裝置Ⅱ
 
．請你再提出一條改進措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對鎂與鹽酸的反應(yīng)進行實驗探究，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號鎂的質(zhì)量鎂的規(guī)格鹽酸的體積鹽酸的濃度
①24g鎂條500mL6mol?L-1
②24g24g鎂條
剪成100段		500mL6mol?L-1
③24g鎂粉500mL6mol?L-1
（1）該實驗中影響鎂與鹽酸反應(yīng)速率的因素是
 
．
（2）曲線c是由實驗
 
（填序號）得到的數(shù)據(jù)．
（3）反應(yīng)進行1min時，生成氫氣最多的是實驗
 
（填序號）．
（4）若要求實驗①的反應(yīng)速率與實驗②的反應(yīng)速率相同（使用的藥品不變），可采取的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗：（一）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請回答下列問題．

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為
 
，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有
 
、
 
．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應(yīng)加入的固體試劑為
 
．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
 
→
 
→d（填接口代號）．
（二）氮元素及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）某�；瘜W(xué)實驗小組同學(xué)進行有關(guān)NO2氣體的系列實驗（如圖丁所 示），燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，試管中收集的氣體顏色是
 
，用化學(xué)方程式表示氣體變色的原因是
 
；將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色
 
（填“變深”、“不變”或“變淺”），顏色變化的原因是
 
（用化學(xué)用語和必要文字說明）．
（2）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
 
．
③某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分數(shù)表示）．
（3）傳統(tǒng)的合成氨工業(yè)需要高溫高壓催化劑的反應(yīng)條件．近年有資料表明在常壓下可用電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率高達78%．已知新法合成氨中所用的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，則其陽極反應(yīng)式是
 
；陰極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A-I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知E無支鏈，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有機物A、B和C在一定條件下可兩兩發(fā)生反應(yīng)，1mol A、B、E、I均可與2mol NaHCO3反應(yīng)．回答各問題：

（1）A、B、C中所含相同官能團的名稱為
 
，F(xiàn)、I的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
，
 
．
（2）E→F的反應(yīng)類型為
 
，C→G的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→E：
 
；C→H：
 
．
（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 
②苯環(huán)上有2個鄰位取代基 
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：S2-、SO32-、NH4-、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，按要求填空：
（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的是
 
；
（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的是
 
；
（3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出Al（OH）3的電離方程式：
 
?Al（OH）3?
 
．

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同步練習(xí)冊答案