Question

某化學興趣小組對鎂與鹽酸的反應進行實驗探究，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	鎂的質(zhì)量	鎂的規(guī)格	鹽酸的體積	鹽酸的濃度
①	24g	鎂條	500mL	6mol?L-1
②	24g	24g鎂條 剪成100段	500mL	6mol?L-1
③	24g	鎂粉	500mL	6mol?L-1

（1）該實驗中影響鎂與鹽酸反應速率的因素是

 

．
（2）曲線c是由實驗

 

（填序號）得到的數(shù)據(jù)．
（3）反應進行1min時，生成氫氣最多的是實驗

 

（填序號）．
（4）若要求實驗①的反應速率與實驗②的反應速率相同（使用的藥品不變），可采取的是

 

．

Answer 1

考點：探究影響化學反應速率的因素

專題：實驗設計題,化學反應速率專題

分析：（1）影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、催化劑、固體表面積，據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)回答；
（2）根據(jù)圖示信息知道，反應速率是a＞b＞c，據(jù)此回答；
（3）反應進行1min時，生成氫氣最多的即反應的速率最快的，據(jù)影響化學反應速率的因素回答；
（4）實驗1和實驗2的區(qū)別是鎂和鹽酸的接觸面積不一樣，實驗2的反應速率要快于1的．

解答： 解：（1）根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，鹽酸的濃度是一樣的，金屬鎂的質(zhì)量是一樣的，但是金屬鎂的表面積不同，所以影響鎂與鹽酸反應速率的因素是鎂的表面積，故答案為：鎂的表面積；
（2）根據(jù)圖示信息知道，反應速率是a＞b＞c，根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù)，鹽酸的濃度是一樣的，金屬鎂的質(zhì)量是一樣的，但是金屬鎂的表面積不同，表面積：實驗1＞實驗2＞實驗1，所以實驗2的速率快于實驗1，即曲線c是由實驗①得到的數(shù)據(jù)，故答案為：①；
（3）反應進行1min時，生成氫氣最多的即反應的速率最快的，根據(jù)②的分析，所以生成氫氣最多的是實驗③，故答案為：③；
（4）實驗1和實驗2的區(qū)別是鎂和鹽酸的接觸面積不一樣，實驗2的反應速率要快于1的，若要求實驗①的反應速率與實驗②的反應速率相同，可以升高實驗①的溫度，提高實驗1的反應速率，故答案為：升高實驗①的溫度．

點評：本題是一道關于影響化學反應速率的實驗探究題，注意控制變量法在實驗中的應用是關鍵，難度中等．