14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3-3、+5-2
下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應(yīng)

分析 W的化合價(jià)只有-2價(jià)，故W為氧元素；Z具有-3、+5價(jià)，原子半徑大于氧元素且相差不大，故Z為氮元素；X只有+2價(jià)，Y只有+3價(jià)，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑較氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，故X為鎂元素，Y為鋁元素，結(jié)合元素周期律與元素單質(zhì)化合物性質(zhì)解答．

解答 解：W的化合價(jià)只有-2價(jià)，故W為氧元素；Z具有-3、+5價(jià)，原子半徑大于氧元素且相差不大，故Z為氮元素；X只有+2價(jià)，Y只有+3價(jià)，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑較氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，故X為鎂元素，Y為鋁元素．
A．X為鎂元素，Y為鋁元素，同周期自左而右，金屬性減弱，故金屬性X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．W為氧元素、Z為氮元素，兩者的單質(zhì)一定條件下直接生成NO，故B錯(cuò)誤；
C．Y是Al，Al的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和NO，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，利用原子半徑及化合價(jià)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．材料在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵、銅是常見的金屬．
①在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，所形成氧化物種類最多的是鐵；三種元素形成的氧化物中屬于堿性氧化物的有3種．
②一定條件下，2.3g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA．
③向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
得到的膠狀沉淀物在醫(yī)療上治療胃酸過多，利用的原理用離子方程式表示為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
④向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體中有銅無鐵，則溶液中一定存在的陽(yáng)離子為Fe2+，可能存在的陽(yáng)離子為Cu2+，一定不存在的陽(yáng)離子為Fe3+．
⑤生產(chǎn)中常用鋁熱反應(yīng)（鋁與鐵的氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵）焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，要得到1mol金屬鐵，需要鋁的質(zhì)量27g．
（2）工業(yè)上，在電爐中用炭粉還原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向電爐里加入適量炭粉和30g二氧化硅，通電后反應(yīng)，生成的一氧化碳在標(biāo)況下的體積為22.4L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氫氧化鎂溶于稀硫酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
C．大理石與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中     2Na+Cu2+═2Na++Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于${\;}_{2}^{3}$He的說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有2個(gè)中子
B．${\;}_{2}^{3}$He原子核外有3個(gè)電子
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子
D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．分類法是化學(xué)研究的重要方法，對(duì)下列物質(zhì)的分類，正確的是（　�。�
A．同分異構(gòu)體：、B．烷烴：CH4、、CH2═CH2
C．糖類：葡萄糖、蔗糖、纖維素D．有機(jī)高分子：塑料、橡膠、油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe2+、H+、SO32-、ClO-B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Pb2+、NH4+、Cl-、CH3CHOO-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．MnO4-、NO3-、Na+、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖．其中A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rD＞rC＞rB＞rA
B．含D元素的鹽溶液一定顯中性
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞D
D．D的單質(zhì)能與A形成的氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題．

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序?yàn)椋貉b置②→④→③→①；
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）裝置③中Cu的作用Cl2+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2（用化學(xué)方程式表示）；
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）試紙．
（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到溶液只變紅，不褪色的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案