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3．短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖．其中A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rD＞rC＞rB＞rA
B．含D元素的鹽溶液一定顯中性
C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞D
D．D的單質(zhì)能與A形成的氫化物反應生成具有漂白性的物質(zhì)

分析 由短周期元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C、D處于第三周期，A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則A為O，可推知B為Si，C為P，D為Cl．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
B．NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
D．氯氣與水反應生成HCl與HClO，HClO具有漂白性．

解答 解：由短周期元素在周期表中的位置可知，A處于第二周期，B、C、D處于第三周期，A原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則A為O，可推知B為Si，C為P，D為Cl．
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為rB＞rC＞rD＞rA，故A錯誤；
B．D為Cl，NaCl溶液呈中性，NaClO溶液呈堿性，故B錯誤；
C．非金屬性D（Cl）＞C（P），則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為D＞C，故C錯誤；
D．氯氣與水反應生成HCl與HClO，HClO具有漂白性，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，A為推斷的突破口，熟練掌握元素周期律與元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：已知：RCNH2O/H+→RCOOH

已知：①R-BrKCN→R-CN　　　　 ②RCNH2O/H+→RCOOH
（1）A的結構簡式為：；
（2）反應④的類型為：取代反應；
（3）寫出反應④的化學方程式為CH3CH（CH3）COOH+Br2催化劑→CH3CBr（CH3）COOH+HBr．
（4）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為：+2C2H5OH?濃硫酸△+2H2O．
（5）B的同分異構體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構體的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3-3、+5-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
B．K+、Mg2+、Cl-、I-等離子能在[H+]=10-12 mol•L-1的溶液中共存
C．NaHS水解的離子方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．FeF3是鉀電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：

（1）步驟①中過氧化氫的作用是將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出H2O2與FeCl2在NaOH存在下反應的離子方程式：H2O2+2Fe 2++4OH-=2Fe（OH）3↓
（2）過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁，可能的原因是過濾時溶液高于濾紙邊緣或濾紙破損實驗步驟②用特制四氯乙烯蒸發(fā)皿盛放沉淀，而不用普通陶瓷蒸發(fā)皿，原因是氫氟酸能與普通陶瓷中的二氧化硅反應
（3）步驟②得到的氣體中，除水蒸氣外主要還有HF
（4）若步驟②制得97.0gFeF3•xH2O凝膠，經(jīng)步驟③得到59.5g3FeF3•H2O，則x=509．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．圖中的A～H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍色，圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉化關系，部分反應物、生成物或反應條件已略去．

（1）G的化學式為CuSO4．
（2）寫出E和F反應的化學方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）G和H反應的基本反應類型為復分解反應．
（4）寫出C→B發(fā)生分解反應的化學方程式Cu（OH）2△_CuO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素．
B
F
（1）BF2的結構式為S=C=S．
（2）D和F的氫化物中沸點較高的是H2O（填化學式）．
（3）實驗室制取G2氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-△_Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）FD2氣體通入BaCl2和C的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種無污染的氣體，其化學方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．
（7）上述元素可組成鹽Q：CA4E（FD4）2．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的燒杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應達到平衡時，X的轉化率為60%
B．在25℃時，反應可表示為X+3Y═2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度此反應的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于膠體的敘述中，不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電
B．一束可見光透過膠體時，有丁達爾效應產(chǎn)生
C．膠體屬于混合物
D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉淀，因此常用于凈水

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