5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．氫氧化鎂溶于稀硫酸：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
C．大理石與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中     2Na+Cu2+═2Na++Cu

分析 A．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成硫酸鎂和水；
C．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣、氫氧化銅．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂溶于稀硫酸的離子反應(yīng)為2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故B正確；
C．大理石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl?濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1NaCl溶液B．75mL 1mol•L-1 CaCl2溶液
C．150mL 1mol•L-1 KCl溶液D．75mL 1mol•L-1  AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列離子濃度大小比較正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（OH-）
B．0.2mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1鹽酸等體積混合，在混合溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等體積、等濃度的HR溶液和NaOH溶液混合，溶液中一定存在：c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等體積、等濃度的①CH3COONa②NaNO3③NaClO溶液中離子總數(shù)：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN　　　　 ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）反應(yīng)④的類型為：取代反應(yīng)；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH（CH3）COOH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CBr（CH3）COOH+HBr．
（4）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）
A．在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，只要讀一次溫度
B．可用pH試紙測定新制氯水的pH
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)
E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
①鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸饅頭時(shí)，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請寫出其原因：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）請你寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
②金屬鈉著火時(shí)，不能用水滅火的原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OHˉ+SO42-+Ba2++H+═H2O+BaSO4
C．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+OHˉ═H2SiO3
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3-3、+5-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素．
B
F
（1）BF2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S．
（2）D和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取G2氣體的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）FD2氣體通入BaCl2和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種無污染的氣體，其化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．
（7）上述元素可組成鹽Q：CA4E（FD4）2．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的燒杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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