某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素。

該探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學反應速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 和 ，實驗結(jié)論是 ；

（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：

。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下合成乙烯6H2(g) + 2CO2(g)CH2=CH2(g) + 4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A．生成乙烯的速率： ＞

B．平衡常數(shù)＜

C．催化劑可能會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．若投料比n(H2):n(CO2)=3:1，則圖中M點時，CO2的體積分數(shù)約為15.4%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素

T

X

Y

Z

W

原子半徑（nm）

0.037

0.075

0.099

0.102

0.143

最高或最低化合價

+1

+5－3

+7－1

+6－2

+3

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是 （填序號）。

a．簡單離子的半徑 Y > Z

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強

c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強

（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。某同學設計了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是 。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（4）T、X兩種元素形成XT5固體，它的所有院子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為_____。

（5）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價為 。

（6）常溫下，Z2Y2是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。試寫出其結(jié)構(gòu)式_____。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C．在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量有可能相同

D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是

A．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱

B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸

C．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強

D．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為500℃時，反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率(x)為 ( )

A．（O2）=0.01mol/（L•s） B．（NO）=0.08mol/（L•s）

C．（H2O）=0.0013mol/（L•s） D．（NH3）=0.002mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是 （ ）

A．充電電池可以通過放電、充電實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化

B．放電時負極發(fā)生氧化反應，充電時該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應

C．現(xiàn)代技術(shù)使得電池設計比較先進，電池廢棄后不必再進行無毒化處理

D．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，

且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=－761kJ/mol；

則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。

（2）若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D．CO的體積分數(shù)保持不變

（3）下列措施中既有利于增大該反應的反應速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是 。

A．將CH3OH及時從混合物中分離

B．降低反應溫度

C．恒容裝置中充入H2

D．使用高效催化劑

（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是

②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K = 。

（5）其他條件相同時，某同學研究該甲醇合成反應在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應相同時間時，CO的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化情況。請在右圖中補充t℃后的變化情況。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

（1）碘在周期表中的位置為__________________；

（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）試劑X的化學式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。

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