下列關于充電電池的敘述,不正確的是 ( )
A.充電電池可以通過放電、充電實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化
B.放電時負極發(fā)生氧化反應,充電時該電極上有物質發(fā)生得電子的反應
C.現(xiàn)代技術使得電池設計比較先進,電池廢棄后不必再進行無毒化處理
D.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
科目:高中化學 來源:2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.可使用溴水鑒別植物油和汽油
B.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以消除溫室效應
C.“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅
D.實驗室金屬鈉失火時,可使用泡沫滅火器滅火
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO(2n-2),則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價是
A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素。
該探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗編號 | 鋅的狀態(tài) | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響;
(2)實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ,化學反應速率越大;
(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 和 ,實驗結論是 ;
(4)請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響:
。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如下圖所示的裝置的中,觀察到電流計指正偏轉,M棒變粗,N棒變細,并測得電解質溶液的質量減小,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是( )
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質中,只含有非極性共價鍵的是( )
A.Na2O2 B.KCl C.H2S D.N2
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( )
A.氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易 B.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強 D.鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位。
(1)工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2,其中硫元素的化合物為 。
(2)硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè),用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。
(3)硫酸生產中,根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B.使用V2O5作催化劑
C.轉化器中使用適宜的溫度 D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E.催化氧化在常壓下進行 F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
(4)在硫酸工業(yè)中,通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1
在實際工業(yè)生產中,常采用“二轉二吸法”,即將第一次轉化生成的SO2分離后,將未轉化的SO2進行二次轉化,假若兩次SO2的轉化率均為95%,則最終SO2的轉化率為 。
(5)硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔))。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。____________________________________________________________________。
②工業(yè)生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫,以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(6)實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O),聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制備過程如圖所示,下列說法正確的是 。
A.爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.氣體M的成分是SO2,通入雙氧水得到硫酸,可循環(huán)使用
C.向溶液X中加入過量鐵粉,充分反應后過濾得到溶液Y,再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù),若其pH偏小,將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大
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科目:高中化學 來源:2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問題:
(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
①浸取反應中氧化劑的化學式為 ;濾渣Ⅰ的成分為MnO2和 (寫化學式)。
②“除鐵”這一步反應在25℃進行,加入的試劑A為__________,若加A后溶液的PH調為4,溶液中Fe3+離子濃度為 mol/L。(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
③“沉錳”(除Mn2+)過程中反應的離子方程式 。
④ 濾液Ⅱ經蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是 (寫化學式)。
(2)某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅,進行了一系列探究活動。
①下圖1為某實驗小組設計的原電池裝置,鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂,反應前電極質量相等,一段時間后,兩電極質量相差25.8g,則導線中通過了_____ mol電子,若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動,則乙池電解質溶液的質量與實驗前的電解質溶液的質量差△m= g。
②其他條件不變,若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池,如圖2所示,電流計指針偏轉方向與先前一樣,但偏轉角度明顯減小。一段時間后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體,則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”) ,乙池中石墨為_____極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”) 。
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