為了預防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑反應生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強的氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

（1）碘在周期表中的位置為__________________；

（2）碘、氯酸鉀、水混合反應時，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請配平該反應的化學方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反應后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）試劑X的化學式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應混合物的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素。

該探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗編號

鋅的狀態(tài)

反應溫度/℃

收集100mL氫氣所需時間/s

Ⅰ

薄片

15

200

Ⅱ

薄片

25

90

Ⅲ

粉末

25

10

（1）該實驗的目的是探究 、 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；

（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ，化學反應速率越大；

（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 和 ，實驗結(jié)論是 ；

（4）請設計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：

。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位。

（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。

（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。

（3）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑

C．轉(zhuǎn)化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進行二次轉(zhuǎn)化，假若兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為95%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉(zhuǎn)化器、吸收塔))。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。____________________________________________________________________。

②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

______________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O

B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用

C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結(jié)晶即可得到綠礬

D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實驗的敘述,正確的是( )

A.滴定管的潤洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液,邊旋轉(zhuǎn)邊傾斜使溶液潤濕全部內(nèi)壁后從上口倒出

B.中和熱的測定需要使用兩個量筒分別量取酸堿溶液體積,使用兩個溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度

C.用密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要計算并稱量濃硫酸的質(zhì)量

D.用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸時，溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過濾時留在了濾紙上，溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時留在了母液里

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【化學一選修5：有機化學基礎(chǔ)】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是，以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱為________________________；

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，分子中最多有_________個碳原子共平面，F(xiàn)結(jié)構(gòu)中的官能團名稱是____________________；

（3）①的反應方程式是_______________________________________，④的反應類型是_______；

（4）關(guān)于物質(zhì)C的下列說法正確的是___________________；

A．遇三氯化鐵發(fā)生顯色反應 B．能夠被氧化成醛類物質(zhì)

C．其一氯代有機產(chǎn)物兩種 D．一定條件下能夠和氫溴酸發(fā)生反應

（5）B滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體共有____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6∶2∶2∶l∶l的是_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）；

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖，總反應為：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH。對于該電池的說法不正確的是

A．放電時負極上I－被氧化

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－= Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－= 4LiOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。回答下列問題：

（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

①浸取反應中氧化劑的化學式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和 （寫化學式）。

②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入的試劑A為__________，若加A后溶液的PH調(diào)為4，溶液中Fe3+離子濃度為 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式 。

④ 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。

（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。

①下圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差25.8g，則導線中通過了_____ mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動，則乙池電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與實驗前的電解質(zhì)溶液的質(zhì)量差△m= g。

②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為_____極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量，對于反應：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列敘述正確的是

A．反應生成2mol氯化氫氣體，吸收248KJ的能量

B．反應生成2mol氯化氫氣體，放出183KJ的能量

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．該反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ，又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，則MOH電離時的△H為

A．+45kJ/mol

B．+32.7kJ/mol

C．-45kJ/mol

D．無法計算

查看答案和解析>>

同步練習冊答案