已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法不正確是（　　）
A、化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
B、元素C的化合物可以用來做焰火材料
C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D、元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可能發(fā)生反應(yīng)
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個(gè)電子層時(shí)，B為C，為3個(gè)電子層時(shí)為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．
解答： 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個(gè)電子層時(shí)，B為C，為3個(gè)電子層時(shí)為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，
A．化合物AE為HCl，含共價(jià)鍵，CE為NaCl，含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．C為Na，焰色反應(yīng)為黃色，可用來做焰火材料，故B正確；
C．Al、Na性質(zhì)活潑，工業(yè)通常用電解熔融氧化鋁生成Al，電解熔融氯化鈉生成Na，工業(yè)上通常電解飽和氯化鈉溶液生成氯氣，故C正確；
D．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，能發(fā)生反應(yīng)，故D正確．
故選 A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了進(jìn)一步改善北京地區(qū)的環(huán)境質(zhì)量，下列做法不正確的是（　　）
A、推廣使用無磷洗衣粉
B、使用清潔燃料的公交車
C、減少含硫化石燃料的大量燃燒
D、使用不易降解的一次性塑料餐具

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的
1
2
．下列說法正確的是（　�。�
A、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C、由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯(cuò)誒的是（　�。�
A、元素X與氫形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有多種
B、元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
C、Z的原子半徑比Y的原子半徑大
D、元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B、醋酸溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
D、0.10 mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA （NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品CuAlO2的工藝如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銅的核外電子排布式為
 
．
（2）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為
 
濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為
 
．
（3）固體混合物B的組成為
 
；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO2，寫出因NaOH過量引起的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有
 
．
（5）完成上述煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
CuO+
 
Al2O3 
 高溫 
.
 
 
Cu AlO2+
 
（系數(shù)1也要寫）．
（6）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
 
 極（填“A”或“B”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式：
 
．
（2）若要進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極反應(yīng)式是
 
．
②B電極反應(yīng)式是
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③下列說法正確的是
 
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO4溶液．若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池．陰極電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒   ②燒杯   ③膠頭滴管   ④量筒    ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是
 
．（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是
 
．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
m L（保留1位小數(shù)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．
其正確的操作順序?yàn)椋孩凇佟邸?div id="cisgiqc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
→④（填序號(hào)）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
 
（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積可變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．則當(dāng)增大氮?dú)鉂舛葧r(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)；當(dāng)增大氨氣濃度時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)； 當(dāng)升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率
 
，逆反應(yīng)速率
 
，平衡向
 
方向移動(dòng)；當(dāng)縮小容器體積以增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)；當(dāng)充入氦氣時(shí)，平衡向
 
方向移動(dòng)．列舉三條達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案