短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誒的是（　�。�
A、元素X與氫形成原子個數(shù)比為1：1的化合物有多種
B、元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成
C、Z的原子半徑比Y的原子半徑大
D、元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2，且各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結構
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)大于Al元素，故Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．
解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W是制備一種高效電池的重要材料，W為Li元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)大于Al元素，故Z有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素，
A．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物有C2H2、C6H6、苯乙烯等有機物，故A正確；
B．元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故B正確；
C．Z為S，Y為Al，Al原子半徑大于S，故C錯誤；
D．元素Z可與元素X形成共價化合物為CO2，由結構式O=C=O可知各微粒均滿足8電子的穩(wěn)定結構，故D正確．
故選C．
點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，側重于物質(zhì)結構與性質(zhì)等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH如下表：
 溶質(zhì)  CH3COONa  NaHCO3  Na2CO3  NaHClO  NaCN C6H5ONa 
 pH  8.8  9.7  11.6  10.3  11.1  11.3
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是
 
．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
 
（填序號）．
A．HCN    B．HClO      C．C6H5OH      D．CH3COOH    E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是
 
（填序號）．
A．HCN+Na2CO3═NaHCO3+NaCN
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
D．CH3COONa+HClO═NaClO+CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，電解CuCl2溶液生成22.4L Cl2時，理論上轉移NA個電子
B、常溫常壓下，電解水生成32g O2時，轉移電子總數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個
B、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
C、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個
D、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活息息相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A、“霧霾天氣…光化學煙霧”的形成都與汽車排放的不合格尾氣有關
B、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒
C、“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料
D、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同溫度下，將足量氫氧化鈣分別放入相同體積的下列溶液中，Ca2+的濃度最小的是（　　）
A、0.1mol/L NaOH
B、蒸餾水
C、0.1mol/LBa（OH）2
D、0.1mol/LCaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法不正確是（　　）
A、化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
B、元素C的化合物可以用來做焰火材料
C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
D、元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀以下信息，回答問題：
（1）已知NO2、N2O4的結構式分別為，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1，寫出N2O4轉化為NO2的熱化學方程式
 
；
（2）某種高能充電電池使用吸收H2后的儲氫合金（用MH表示）作電池負極材料，NiO（OH）作正極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，負極的電極反應為：MH+OH--e-═M+H2O，電池充放電時的總反應為：Ni（OH）2+M 
充電
放電
 NiO（OH）+MH
①電池放電時，正極的電極反應式為
 
；
②充電完成時Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，同時擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，此時陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示反應I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和J均可用做干燥劑，常溫下，H為無色液體，E、F為氣體．
（1）C的電子式是
 

（2）反應Ⅲ的化學方程式是
 

（3）工業(yè)上測定反應III產(chǎn)品的有效成分K的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反應生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），計算出結果．請回答：
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是
 

②生成I2的反應的離子方程式是
 

（4）常溫下，pH均為10的I、K溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 

向G的稀溶液中通入C氣體至中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．

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