下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬

冶煉原理

A

Fe

Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2

B

Hg

2HgO2Hg＋O2↑

C

Mg

2MgO(熔融)= 2Mg＋O2↑

D

Na

2NaCl(熔融)= 2Na＋Cl2↑

C

【解析】

試題分析：A、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鐵為較活潑金屬可用熱還原法制取，故A合理。B、Hg不活潑，用熱分解法，故B合理。C、由于MgO的熔點(diǎn)太高，所以用電解MgCl2制取金屬鎂。故C錯(cuò)誤。D、Na為很活潑金屬用電解其熔融鹽的方法制取。故D合理。

考點(diǎn)： 了解常見(jiàn)金屬的冶煉方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。圖（a）為目前國(guó)際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過(guò)量硫酸分解制備磷酸。圖（b）是熱法磷酸生成過(guò)程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

圖（a）

圖（b）

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水，具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問(wèn)題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 ℅。

（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過(guò)程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為： �，F(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 噸。

（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過(guò)量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是： (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉積物是：

（4）尾氣中主要含有 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去 ；再通入次氯酸鈉溶液，可除去 (均填化學(xué)式)

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)

B．常溫時(shí)，將PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為( )

A．1.4×10－6 mol·L－1 B．2.3×10－6 mol·L－1

C．1.4×10－9 mol·L－1 D．2.3×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NaCl是海水中提取出來(lái)的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是

①燒堿 ②純堿 ③金屬鈉 ④氯氣 ⑤鹽酸

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）某研究性小組對(duì)Fe3+ 與S2－的反應(yīng)有不同的看法,

（1）猜想可能發(fā)生三種反應(yīng)情況：雙水解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)； ；（填反應(yīng)類型）。

針對(duì)上述猜想該小組做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

①

向大試管中加入20mL 0.1molL－1的Na2S溶液

（已知Na2S溶液顯堿性，pH約為12），再滴加5mL 0.1molL－1的FeCl3溶液，邊滴邊振蕩

產(chǎn)生大量黑色沉淀，反應(yīng)后溶液仍顯堿性

②

向另一支大試管中加入20mL 0.1molL－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液顯酸性，pH約為2），再滴加5mL 0.1 molL－1的Na2S溶液，邊滴邊振蕩

局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產(chǎn)生大量黃色渾濁，反應(yīng)后溶液仍顯酸性

【查閱資料】

Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，F(xiàn)eS是黑褐色的固體。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和理論分析：實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。

實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)②所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，檢驗(yàn)對(duì)象是實(shí)驗(yàn)②所得混合物。

限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

（4）綜合分析實(shí)驗(yàn)①、②，影響Fe3+ 與S2－ 的反應(yīng)類型的可能因素有 ； 。（至少填兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O

B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

C．該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液OH－遷移到左側(cè)

D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的粒子濃度：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋)

B．將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)

D．0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應(yīng)：

3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4

該過(guò)程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是___________________(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式解釋)，用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：____________________________________。

（3）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：

放電時(shí)電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________________；充電時(shí)電解液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”之一)。

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