Question

（11分）某研究性小組對(duì)Fe3+ 與S2－的反應(yīng)有不同的看法,

（1）猜想可能發(fā)生三種反應(yīng)情況：雙水解反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)； ；（填反應(yīng)類型）。

針對(duì)上述猜想該小組做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
①	向大試管中加入20mL 0.1molL－1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液顯堿性，pH約為12），再滴加5mL 0.1molL－1的FeCl3溶液，邊滴邊振蕩	產(chǎn)生大量黑色沉淀，反應(yīng)后溶液仍顯堿性
②	向另一支大試管中加入20mL 0.1molL－1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液顯酸性，pH約為2），再滴加5mL 0.1 molL－1的Na2S溶液，邊滴邊振蕩	局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產(chǎn)生大量黃色渾濁，反應(yīng)后溶液仍顯酸性

【查閱資料】

Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，F(xiàn)eS是黑褐色的固體。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和理論分析：實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。

實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)②所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，檢驗(yàn)對(duì)象是實(shí)驗(yàn)②所得混合物。

限選試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2。

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

（4）綜合分析實(shí)驗(yàn)①、②，影響Fe3+ 與S2－ 的反應(yīng)類型的可能因素有 ； 。（至少填兩點(diǎn)）

Answer 1

（1）復(fù)分解反應(yīng)（1分）（2）2Fe3++3S2－==Fe2S3↓ 2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓（每空2分）

（3）（每空1分）

實(shí) 驗(yàn) 操 作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)②所得混合液于試管中，滴入少量酸性KMnO4溶液，振蕩	若酸性高錳酸鉀紫色褪去，說明實(shí)驗(yàn)②中有Fe2+ 生成
取實(shí)驗(yàn)②所得混合物，過濾得到淡黃色的固體，取少量淡黃色的固體于試管中，滴加一定量的CS2振蕩	淡黃色的固體溶解，說明實(shí)驗(yàn)②中有S生成

（4）溶液的酸堿性、溶液的滴加順序、溶液的濃度（合理即可）（2分）

【解析】

試題分析：（1）Fe3+ 與S2－的反應(yīng)可能發(fā)生三種反應(yīng)情況：雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；

（2）實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生大量黑色沉淀，反應(yīng)后溶液仍顯堿性，由于Fe2S3是黑色或深黃綠色固體，中性或堿性很穩(wěn)定，這說明在反應(yīng)中產(chǎn)生的是Fe2S3，因此發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3S2－==Fe2S3↓；實(shí)驗(yàn)②局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液顏色變淺，并產(chǎn)生大量黃色渾濁，反應(yīng)后溶液仍顯酸性，產(chǎn)生的黃色沉淀是S，這說明二者發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，離子方程式是 2Fe3++S2－==2Fe2++ S↓。

（3）在實(shí)驗(yàn)②中有亞鐵離子和S產(chǎn)生，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此可以利用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子。S易溶在CS2中，因此可以利用CS2檢驗(yàn)S的生成，則實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為（見答案）。

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)①、②對(duì)比可知，影響Fe3+ 與S2－ 的反應(yīng)類型的可能因素有溶液的酸堿性、溶液的滴加順序、溶液的濃度等因素。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究