Question

下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．某Na2CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(HCO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)

B．常溫時，將PH=1的醋酸和PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol

Answer 1

AB

【解析】

試題分析： A．由電荷守恒可知：Na2 CO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)+c(H CO3－)＝c(H＋)＋c(Na+)，故A正確。B．常溫時PH=1的醋酸物質(zhì)的量濃度遠大于PH=13的NaOH溶液，二者等體積混合后的溶液中，醋酸過量，溶液呈酸性。有c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，可知c(CH3COO－)＞c(Na+)，由于H+被中和，則溶液中c（Na+）＞c（H+），所以有c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確C．由物料守恒可知：NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)+c(H2CO3)，故C錯誤。D．由物質(zhì)守恒可知：0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.2 mol/L，故D錯誤。

考點：了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解溶液pH的定義，能進行溶液pH的簡單計算。了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解的主要因素，