Question

【選修3—物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（12分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有—個電子，其它能層均已充滿電子。

（1）基態(tài)E原子的價電子排布圖為_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）______________；

（3）B的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子雜化軌道的類型為____________雜化；的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（4）C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，寫出化合物BD的電子式______________；1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為___________________。

（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）______________；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g／cm3（用含a、NA的符號表示）。

Answer 1

（12分）（1）(1分) （2）C<O<N (1分)

（3）SP2 (1分)； 正四面體 (1分)

（4） （2分） 2NA或2×6.02×1023（2分）

（5）Cu2O (2分) （2分）

【解析】

試題分析：A與其余五種元素既不同周期也不同主族，說明為氫元素，第二周期元素B原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，即為碳元素，C原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，為氮元素，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，為氧元素，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，為鉻，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有—個電子，其它能層均已充滿電子為銅。（1）基態(tài)鉻的電子排布為

；

（2）同一周期，從左到右，第一電離能依次增大，但由于氮原子中未成對電子最多，所以第一電離能最大，所以第一電離能由小到大的順序為：C<O<N。（3）碳的最高價氧化物對應的水化物中碳原子的雜化軌道SP2； 銨根離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型。（4）氮氣和一氧化碳是等電子體，說明一氧化碳中有14個電子，碳最外層的4個電子，有兩個電子進入氧dp軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，氧的孤對電子進入碳的空的p軌道形成配鍵，所以電子式為；每個CN－中有2個π鍵，所以1摩爾CN－中有2NA或2×6.02×1023π鍵。（5）每個晶胞中有1+8×1/8=2個氧原子，有4個銅原子，所以化學式些成Cu2O；若相鄰的氧與阿尼和銅原子之間的距離為acm，則晶胞的體對角線為4acm，所以邊長為cm，所以體積為，晶體的密度為

= 。

考點：原子核外電子排布，第一電離能，原子雜化，等電子體，晶胞的計算

考點分析： 考點1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題屬性

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