Question

（15分）元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的，處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法。

I．直接沉淀法

（1）已知含鉻廢水中存在著平衡：。在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成沉淀的化學(xué)式為 。

Ⅱ，還原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

A．FeSO4溶液 B．濃H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)送反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高，原因可用離子方程式表示： 。

（5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測(cè)定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測(cè)定的離子。

①陽離子交換樹脂的原材料質(zhì)疑是聚苯乙烯，其單體為苯乙烯（），聚苯乙烯的化學(xué)式為 。

②某次測(cè)定過程中，將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測(cè)的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 。

Answer 1

（1）BaCrO4 （2分）

（2）AD （2分）

（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）

（4）Cr(OH)3 + OH—= CrO2—+ 2H2O （3分）

（5）① （2分）

② 6.7×10-31（3分）

【解析】試題分析：

（1）加入氫氧化鈉后平衡正向移動(dòng)CrO4 2-增多，故生成的是BaCrO4 ；

（2）Na2S2O3所起的作用是還原劑，使Cr元素的化合價(jià)降低，故可用其他的還原性的物質(zhì)AD代替；

（3）根據(jù)的物質(zhì)的量與其轉(zhuǎn)移的電子的比例，可確定其產(chǎn)物，根據(jù)電子得失相等即完成方程式；

（4）由于Cr(OH)3與Al(OH)3的性質(zhì)相似，故從Al(OH)3入手，Cr(OH)3能與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可求解；

（5）先計(jì)算出鈉離子濃度為0.002mol/L，根據(jù)電荷守恒可先求出Cr3+的濃度為鈉離子濃度的1/3，pH=5，可計(jì)算 OH—的濃度，最后求出Ksp=0.002/3*(10-9)3=6.7×10-31。

考點(diǎn)：綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)、氧化還原及溶解平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)2：離子方程式 考點(diǎn)3：溶解平衡 考點(diǎn)4：離子濃度比較 試題屬性

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