3．下列說法不正確的是（　　）
A．苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
B．苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
C．苯和甲苯都能與鹵素單質、硝酸等發(fā)生取代反應
D．苯的同系物的分子通式是CnH2n-6（n≥7）

分析 A．甲苯含有甲基，具有甲烷的結構特點；
B．苯性質穩(wěn)定，但甲苯可被氧化；
C．苯、甲苯在催化條件下可發(fā)生取代反應；
D．苯的同系物含有一個苯環(huán)，且烴基為烷基．

解答 解：A．苯為平面形結構，但甲苯含有甲基，具有甲烷的結構特點，不可能在同一個平面上，故A錯誤；
B．苯性質穩(wěn)定，但甲苯中苯環(huán)對甲基的影響，導致甲苯可被氧化，可使高錳酸鉀褪色，故B正確；
C．苯、甲苯在催化條件下可發(fā)生取代反應，可生成硝基苯、三硝基甲苯等，故C正確；
D．苯的同系物含有一個苯環(huán)，且烴基為烷基，通式為CnH2n-6（n≥7），故D正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，注意把握有機物的組成、結構和性質，注意有機物的空間結構問題，為易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．碳酸鍶SrCO3不溶于水，溶于稀鹽酸．為提高鍶資源的綜合利用，工業(yè)上以碳酸鍶（雜質為含Ba、Fe的化合物）為原料制備六水氯化鍶的量流程圖如圖所示．
已知：SrSO4、BaSO4、Fe（OH）3的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39；SrCl2•6H2O的摩爾質量為267g/mol．
請回答下列問題：
（1）鍶元素在周期表中位置是第五周期第ⅡA主族，SrCO3與鹽酸反應發(fā)生的離子方程式為SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O．
（2）濾渣2的主要成分是氫氧化鐵．
（3）加入SrO的實驗目的是促進鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀．
（4）加入H2O2后發(fā)生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）若濾液1中c（Ba2+）=10-6mol/L，此濾液中$\frac{c（B{a}^{2+}）}{c（S{r}^{3+}）}$=3×105．
（6）操作1應為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（7）實驗結束得產(chǎn)品mg，將產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加入指示劑鉻酸鉀，用0.01mol/L的AgNO3標準溶液進行滴定實驗，消耗標準液50mL時達到滴定終點（已知AgCl的溶解度為1.8×10-3g/L，磚紅色難溶物Ag2CrO4的溶解度為2.0×10-2g/L）．滴定終點的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)磚紅色深沉淀，產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質量分數(shù)為$\frac{1.335}{m}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列藥品中，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，可用作治療感冒的是（　�。�
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黃堿D．抗酸藥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入鐵和銅的混合物，用玻璃棒攪拌使之充分反應．不考慮陰離子，從“Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe、Cu”中選擇合適的符號填寫：
（1）若有固體剩余，且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣，則剩余固體有Fe、Cu；溶液中沒有Fe3+ Cu2+離子．
（2）若向反應后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，則無可能固體剩余（填“有”或“不”）；溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 離子．
（3）若只有銅粉剩余，則溶液中肯定有Fe2+離子；Cu2+ 離子有可能存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與社會、生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋或對應的離子方程式
A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應
B酸雨樣品在空氣中放置pH減小亞硫酸被氧化為硫酸
2H2SO3+O2=2H2SO4
C“84”消毒液具有漂白性ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D 用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．己知有如下反應：①2BrO3-+Cl2═Br2+2ClO3-
②ClO-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（　�。�
A．Cl2是在反應②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．氧化性強弱的順序為：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+
C．溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+═Cl-+6Fe3++3H2O
D．Cl2在①、③反應中均作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．58.5gNaCl晶體中含有NA個NaCl分子
C．56g鐵粉與一定量氯化鐵溶液反應生成0.75molFeCl2，失去的電子數(shù)為0.5 NA
D．100mL濃度均為0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中陰離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列變化會釋放出能量的是（　�。�
A．碘升華B．酒精用于降溫
C．鋁熱反應D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，也有利于減少溫室氣體含量．
①a 室的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑；結合離子方程式簡述b 室中提取CO2 的原理：氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②c 室的電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑．

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