Question

11．在Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中加入鐵和銅的混合物，用玻璃棒攪拌使之充分反應．不考慮陰離子，從“Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Fe、Cu”中選擇合適的符號填寫：
（1）若有固體剩余，且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣，則剩余固體有Fe、Cu；溶液中沒有Fe³⁺ Cu²⁺離子．
（2）若向反應后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，則無可能固體剩余（填“有”或“不”）；溶液中有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺ 離子．
（3）若只有銅粉剩余，則溶液中肯定有Fe²⁺離子；Cu²⁺ 離子有可能存在．

Answer 1

分析 混合溶液中陽離子氧化性順序，F(xiàn)e³⁺＞Cu²⁺；金屬還原性Fe＞Cu；氧化還原反應順序進行，
Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，F(xiàn)e+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液呈紅色，以此解答該題．

解答 解：（1）若有固體剩余，且加鹽酸后產(chǎn)生氫氣，說明剩余Fe，銅不反應，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺，則剩余固體有Fe Cu，溶液中一定不存在Fe³⁺ Cu²⁺；
故答案為：Fe、Cu；Fe³⁺ Cu²⁺；
（2）若向反應后溶液中滴加KSCN，溶液變紅色，說明含有Fe³⁺，反應有Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則一定不存在Fe、Cu，溶液中存在的離子為Fe³⁺ Cu²⁺ Fe²⁺；
故答案為：無；Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
（3）若只有銅粉剩余，反應為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，則溶液中肯定有Fe²⁺，Cu²⁺可能含有；
故答案為：Fe²⁺；Cu²⁺．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，側重考查鐵及其化合物性質的方向判斷，氧化還原反應順序進行的理解應用，為高頻考點，注意把握物質的性質以及氧化性、還原性的判斷，題目難度中等．