13．利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，也有利于減少溫室氣體含量．
①a 室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑；結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述b 室中提取CO2 的原理：氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
②c 室的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑．

分析 由圖可知，a室為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，可生成氧氣，同時(shí)生成二氧化碳，c室為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：①a室為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2H2O-4e-=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O，達(dá)到b 室中提取CO2 的目的，
故答案為：2H2O-4e-=4H++O2↑；氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
②c電極是陰極，陰極上水得電子生成氫氣和OH-，得到的氣體是氫氣，得到的溶液中含有NaOH，電極方程式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，
故答案為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確電解池概念、電解池各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．苯和甲苯分子中所有原子均在同一平面上
B．苯不可以使KMnO4酸性溶液褪色而甲苯可以
C．苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)
D．苯的同系物的分子通式是CnH2n-6（n≥7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．天津港“8.12”特大火災(zāi)爆炸事故，造成了極其惡劣的社會(huì)影響．原因是化學(xué)危險(xiǎn)品隨意堆放，管理人員安全意識(shí)淡漠，對(duì)人民的生命財(cái)產(chǎn)極不負(fù)責(zé)任．
下面是其中一部分危險(xiǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：
硝酸銨
過氧化鈉   高錳酸鉀  氯酸鉀
鈉  鈣    過氧化氫
氧化鈉
（1）寫出過氧化氫的電子式
（2）上述危險(xiǎn)品中，和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
①屬于氧化還原反應(yīng)   ②水既不做氧化劑也不做還原劑
（3）400℃時(shí)，硝酸銨會(huì)發(fā)生爆炸，生成氮?dú)狻⒍趸退魵猓?0g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O△H=-16QkJ/mol
（4）寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）氰化鈉有劇毒，為防止擴(kuò)散，消防隊(duì)員和工作人員離場(chǎng)前都用雙氧水消毒．氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑
調(diào)查查明現(xiàn)場(chǎng)有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的雙氧水進(jìn)行消毒，最少需要這種雙氧水2.38×106L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．本月4日，谷歌公司宣布：以60勝O負(fù)1平的戰(zhàn)績(jī)橫掃眾多圍棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能產(chǎn)品AlpbaGo的升級(jí)版，人工智能再次成為熱門話題．其中，高純度硅是一種重要的基礎(chǔ)材料．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法：
請(qǐng)回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）在上述生產(chǎn)過程中，屬于置換反應(yīng)的有①②③（填反應(yīng)代號(hào)）．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si+2CO↑；在反應(yīng)①發(fā)生的同時(shí)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：SiO2+3C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的最之比為l：l，則參加反應(yīng)的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（4）整個(gè)制備過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
（5）硅的化合物用途也很廣泛，將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373～1623K反應(yīng)，生成化合物W，其化學(xué)方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;1373～1623K\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；A、B、C幾種氣體在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是CO2（填化學(xué)式）；將該氣體通入化合物W的水溶液中的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁（白色沉淀）．
（6）工業(yè)上：常將硅酸鹽的化學(xué)式表示為氧化物的形式，如：Na2SiO3可表示為Na2O•SiO2，正長(zhǎng)石的化學(xué)式為KAlSi3Ox，則x=8，將正長(zhǎng)石的化學(xué)式改寫為氧化物的形式K2O•Al2O3•6SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，G為電流計(jì)，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象記錄如下：
實(shí)驗(yàn)
裝置
部分實(shí)
驗(yàn)現(xiàn)象		a極質(zhì)量減小
b極質(zhì)量增加		溶液中的SO42--向b極移動(dòng)d極溶解c極
有氣體產(chǎn)生		電子從d極
流向a極
由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．d＞a＞b＞cB．a＞b＞c＞dC．b＞c＞d＞aD．a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液說法正確的是（　�。�
A．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g
B．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
D．配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，定容時(shí)仰視刻度線操作，則配出濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．只用試管和膠頭滴管而不用其他試劑無法鑒別的溶液是（　�。�
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Na2CO3溶液和鹽酸
C．NaAlO2溶液和鹽酸D．Al2（SO4）3溶液和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列各組離子在水溶液里能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�
A．S2-、K+、NO3-、SO42-B．H+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、K+、S2O32-、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），加入1molCO和1molH2O，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（H2）為0.5mol，下列說法不正確的是（　�。�
A．在該溫度下平衡常數(shù)K=1
B．平衡時(shí)通入CO氣體，則再次達(dá)平衡時(shí)，H2O的轉(zhuǎn)化率增大．而CO的轉(zhuǎn)化率減小
C．平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為25%
D．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)

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