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已知有以下物質相互轉化：試回答：

（1）寫出A的化學式
 
，G的化學式
 
．
（2）寫出由D轉變成E的化學方程式
 
．
（3）寫出一種由C轉變成F的離子方程式
 
；
（4）向F溶液加入A的離子反應方程式
 
．
（5）鑒別C溶液的方法是
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：依據轉化關系中的反應現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀D為Fe（OH）2，紅褐色沉淀E為Fe（OH）3，G溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明G溶液為KCl，依據轉化關系得到，B為KOH，C為FeCl2，E溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的F為FeCl3，判斷A為Fe，結合對應物質的性質和題目要求解答該題．
解答： 解：依據轉化關系中的反應現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀D為Fe（OH）2，紅褐色沉淀E為Fe（OH）3，G溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明G溶液為KCl，依據轉化關系得到，B為KOH，C為FeCl2，E溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的F為FeCl3，判斷A為Fe，
（1）有上分析知A為Fe，G為KCl，故答案為：Fe；KCl；
（2）Fe（OH）2生成Fe（OH）3的反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
（3）FeCl2轉變成FeCl3的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）向FeCl3溶液加入Fe的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（5）鑒別Fe2+溶液的方法是取Fe2+ 溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變紅色，故答案為：取Fe2+ 溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變紅色．
點評：本題考查了無機物的推斷，側重于學生的分析能力和物質性質的應用，主要考查反應現(xiàn)象的判斷應用，鐵及其化合物的性質應用，現(xiàn)象分析是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．
（1）在該實驗中，甲部分的裝置是
 
（填寫字母a，b，c）．
（2）乙裝置中可觀察到的顏色變化為：
 
．
（3）丙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是
 
．
（4）丁裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丁中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（5）該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗所采取的方法正確的是（　�。�
A、除去苯中苯酚，加入溴水后過濾
B、分離苯和溴苯，加水后分液
C、除去乙酸乙酯中乙酸，加入飽和NaOH溶液，振蕩靜置后分液
D、區(qū)別乙酸、乙醛、乙醇，加入Cu（OH）2懸濁液加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
試回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為
 
；證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：
 
．
（2）過程I加入鐵屑的主要作用是
 
；從固體中分離出銅需采用的方法是
 
．
（3）過程Ⅱ中發(fā)生主要反應的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是（　�。�
A、一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B、苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了三溴苯酚的白色沉淀
C、乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
D、3-甲基戊烷的一氯代產物有（不考慮立體異構）4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠用氯氣與氫氧化鈣生產漂白粉．該廠出廠產品說明書如圖所示：
（1）漂白粉的有效成分是
 
（填化學式）
（2）化工生產中Cl2來源于電解食鹽水．電解過程中，還有NaOH與H2生成，則工業(yè)上制取Cl2的方程式為
 

（3）生產漂白粉原理是（用化學方程式表示）
 
．
（4）“密封避光保存于陰涼處，隨用隨配”是因為漂白粉有效成份與空氣中CO2、H2O反應生成不穩(wěn)定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若溶液中由水電離產生的 c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A、K+、NH4+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、Cl-、AlO2-
C、K+、Na+、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應
B、棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C、蛋白質是結構復雜的高分子化合物，蛋白質分子中都含有C、H、O、N四種元素
D、根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質溶液：
①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質中是弱電解質的是
 
（填編號），若常溫時該弱電解質電離常數為K，1mol/L的該溶液中c（H+）約為
 
mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共
 
種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是
 
（填編號）．
（4）將 CH3COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中
 
曲線（填字母）．
（5）上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產生的是
 
（填編號），寫出能產生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：
 
．

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