Question

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
試回答下列問題：
（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應生成FeCl₂和CuCl₂的離子方程式為

 

；證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是：

 

．
（2）過程I加入鐵屑的主要作用是

 

；從固體中分離出銅需采用的方法是

 

．
（3）過程Ⅱ中發(fā)生主要反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,離子方程式的書寫,鐵的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可用KSCN檢驗Fe³⁺；
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是和氯化銅發(fā)生反應生成銅，過濾后得到固體為Fe和Cu，加入鹽酸鐵反應，銅不反應過濾分離得到銅；
（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵．

解答： 解：（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應是三價鐵離子具有氧化性和銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是取少量反應后的溶液于小試管中，滴加KSCN溶液，如溶液變紅色，則說明含有Fe³⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；取少量反應后的溶液于小試管中，滴加KSCN溶液，如溶液變紅色，則說明含有Fe³⁺；
（2）向廢液中投入過量鐵屑，鐵會和三氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以加入鐵粉是為了得到銅，過濾得到固體是過量的鐵和銅，用鹽酸溶解鐵反應，銅不反應過濾得到銅，
故答案為：回收銅；加入鹽酸反應后過濾；
（3）濾液成分為氯化亞鐵溶液，加入石灰水反應生成氫氧化亞鐵沉淀，在空氣中迅速氧化為氫氧化鐵；反應的化學方程式為：FeCl₂+Ca（OH）₂=Fe（OH）₂↓+CaCl₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+Ca（OH）₂=Fe（OH）₂↓+CaCl₂ 、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查較為綜合，涉及鐵離子的氧化性，提取銅的反應過程和步驟分析判斷，氫氧化鐵氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化反應，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．