Question

(14分)已知有A、B、C、D、E五種短周期元素元素，其原子序數(shù)依次增大。F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體。A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素。

（1）五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的位置是________寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（離子方程式表示)上述化合物濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，沉淀逐漸消失最后澄清，請解釋澄清的原因______________________________________________

（3）含F(xiàn)的二價離子的酸性溶液，在空氣中易被氧化變質(zhì)，該過程的離子反應(yīng)為：____________________

檢驗該二價離子沒有被完全氧化的方法為：_______________________________

（4）．E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________

Answer 1

（14分）

（1）．第3周期ⅠA族 （2分） （2分）；

（2）．酸性 （1分）

NH4++H2ONH3·H2O + H+ （1分）

存在溶解平衡：Mg(OH)2(S) Mg2+ (aq) + 2OH-(aq) ,加入硝酸銨溶液后， NH4+與

OH-反應(yīng)，使[OH-]減小，平衡正向移動，使沉淀溶解 （2分）

．4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O（2分）

取待測液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明沒有被完全氧化 （2分）

（4）．Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O （2分）

【解析】

試題分析：F是常見的金屬，在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體，則F是Fe單質(zhì)，被氧化為氧化鐵。A與B形成化合物的水溶液呈堿性，則A是H元素，B是N元素，二者形成的氨氣的水溶液呈堿性；A、C同主族，則C是Na元素；E元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則E是Cl元素；D是同周期中離子半徑最小的元素，D的原子序數(shù)大于Na，所以D是Al元素，其離子半徑在第三周期中最小。A與B、A與E形成的氨氣、HCl都是共價化合物。

（1）五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，位于元素周期表中的第三周期第IA族；Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

（2）N元素的氫化物是氨氣，最高價氧化物的水化物是硝酸，二者反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨，因為銨根離子水解，使溶液呈酸性；銨根離子水解的離子方程式是NH4++H2ONH3·H2O + H+；氫氧化鎂溶于水后存在溶解平衡，：Mg(OH)2(S) Mg2+ (aq) + 2OH-(aq) ,加入硝酸銨溶液后， NH4+與OH-反應(yīng)，使氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動，氫氧化鎂沉淀溶解；

（3）亞鐵離子在酸性溶液中易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，同時又水生成，離子方程式為4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O；亞鐵離子檢驗還原性，通常用酸性高錳酸鉀溶液來檢驗。取待測液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說明沒有被完全氧化；

（4）Cl元素的最高價氧化物的水化物是高氯酸，與Al鹽酸的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁反應(yīng)生成鹽和水，化學(xué)方程式是Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O。

考點：考查元素的推斷，離子的檢驗，離子方程式的書寫，溶液酸堿性的判斷